1、选择题 下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是?（?）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
B．Al 3+、K+、C ">
时间:2017-07-10 20:38:35
1、选择题 下列各组离子能大量共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是?（?）
A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-
B．Al 3+、K+、Cl-、HCO3-
C．Fe2+、 Na+、SO42-、NO3-
D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（?）
A．若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性HX>HY
B．若a>b且c(X-)=c(Y-)，则酸性HX<HY
C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L，
参考答案：AB
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 已知某溶液中只存在OH-．H+．NH4+．Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)?④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
（1）上述关系一定不正确的是?(填序号)
（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为?，该溶液中离子浓度的大小关系为?(填序号)?
（3）若关系③正确，则溶液中溶质为?。
（4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显?(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（5）25℃，pH=\"a\" 的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va?Vb(填>、<、=、无法确定)
参考答案：⑴②⑵NH4Cl，①⑶NH4Cl和NH3·H2O ⑷中性⑸Va〉Vb
本题解析：（1）根据电荷守恒一定不正确的是c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)。因此选项为②。（2）若溶液中只有一种溶质，则该物质为NH4Cl．根据物料守恒可得c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)．所以c(Cl-)>c(NH4+)，由于NH4+水解消耗水电离产生的OH-，促使水继续电离，最终溶液中的离子浓度c(H+) > c(OH-)。盐NH4Cl的电离大于弱电解质水的电离，所以c(NH4+)> c(H+)。因此溶液中的离子浓度关系为c(Cl-)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。（3）若关系③正确，由于c(OH-)>c(H+)，所以一定还含有氨水。所以溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O。（4）根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于c(NH4+) =c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，因此则该溶液显中性。（5）25℃，pH=\"a\" 的盐酸c(H+)=10-amol/L．VamL与pH=14-a的氨水c(H+)=10-14+amol/L, c(OH-)=10-14÷10-14+a=10-a mol/L．VbmL混合，由于一水合氨是弱碱，所以c(NH3·H2O)> 10-amol/L．若溶液显中性，则n(酸)=n(碱)，10-a Va=10-a Vb。由于c(NH3·H2O)> 10-amol/L，所以Va〉Vb。
本题难度：一般
4、选择题 ．在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是
A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－
B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－
D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－
参考答案：D
本题解析：A错误，MnO4－ 有颜色。
B错误，Cu2＋有颜色。
C错误，SO32－不能在酸性溶液中大量共存。
D正确。
本题难度：简单
5、填空题 （1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是______（多选）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：______．
（2）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有?K+、Ag+、Fe3+、C1-?、OH-、NO3-六种离子．若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是______．
参考答案：（1）按照金属活动性表可知Fe比Cu活泼，较易与Fe3+反应，当铁有剩余时，一定剩余铜，当铜剩余时，可能剩余铁，也可能完全反应，当FeCl3剩余时，铁和铜都完全反应，没有剩余，FeCl3、FeCl2、CuCl2都溶于水且易电离物质，写成离子形成，铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：ACD；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）甲厂的废水明显呈碱性，则溶液中存在大量的OH-，与OH-反应的Ag+、Fe3+离子应存在与乙厂，根据溶液电中性原则，甲厂一定存在阳离子K+，乙厂含有Ag+，则与Ag+反应的C1-?离子存在于甲厂，根据溶液电中性原则，乙厂含有NO3-，
故答案为：Ag+、Fe3+、NO3-．
本题解析：
本题难度：一般