时间:2017-07-10 20:37:29
1、选择题 下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽、接通电路后发现上
的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 
[? ]
A．a为直流电源的负极
B．c极发生的反应为2H+＋2e-＝H2↑
C．f电极为锌板
D．e极发生还原反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （19分）
（1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果见图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
_____________0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因： _____________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________；
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。
（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。
①该电池的负极反应式_______________________________________________。
②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
参考答案：（19分）
（1）① ＞（2分），温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或温度升高，反应速率加快，相同时间内更快达到平衡） （2分）
②2Fe3+ + H2S="=" 2Fe2++S↓+2H+（2分）
2Fe2+ + 2H+
2Fe3++H2↑（2分）
（2）①Al－3e－ + 4OH－=[Al（OH）4]－ （或AlO2－＋2H2O ） （2分）
②Al+3NiO（OH）+ H2O+ OH－= 3Ni（OH）2+ AlO2－； （2分）
（3）①由无色变为紫红色（2分）
②A C （2分）
③86.25%（3分）
本题解析：（1）①温度升高，反应物的转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，所以△H>0；随温度的升高，曲线b向曲线a靠近，是因为温度升高，反应速率加快，达到平衡的时间缩短；
②反应池中是硫化氢与氯化铁发生的氧化还原反应，生成亚铁离子和S单质及氢离子，离子方程式是2Fe3+ + H2S="=" 2Fe2++S↓+2H+；得到的溶液为氯化亚铁和氯化氢进入电解池，则电解氯化亚铁和氯化氢的混合液得到氢气和氯化铁，所以电解池中发生反应的离子方程式是2Fe2+ + 2H+2Fe3++H2↑；
（2）①以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成的电池中，Al失去电子发生氧化反应，作电池的负极，结合电解质溶液，所以负极的电极反应式为Al－3e－ + 4OH－= AlO2－＋2H2O；
②正极是NiO（OH）转化为Ni（OH）2，电极反应式是NiO（OH）+ e－ + H2O= Ni（OH）2+ OH－，根据得失电子守恒，将正负极的电极反应式相加，所以电池的总反应是Al+3NiO（OH）+ H2O+ OH－= 3Ni（OH）2+ AlO2－；
（3）①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为浅红色，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点；
②第一组数据偏大，可能是酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，造成高锰酸钾溶液的浓度降低，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大；或者是滴定终了仰视读数，使读取数值偏大，锥形瓶未干燥，对结果无影响，所以答案选AC；
③由于第一组数据偏大，故舍去，取后三组数据，消耗高锰酸钾溶液的体积平均为20.00mL，所以亚硝酸钠的质量是20.00×10-3L×0.1000mol/L×5/2×250/25×69g/mol=3.45g，则固体中亚硫酸钠的质量分数是3.45g/4.000g×100%=86.25%。
考点：考查氧化还原反应的分析，化学平衡的判断，滴定终点的判断，误差分析，质量分数的计算
本题难度：困难
3、选择题 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是
A．a为直流电源的负极
B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H＋＋e－=S2O42-＋2H2O
C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋
D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
参考答案：C
本题解析：A、从反应物和产物化合价判断，左边硫的化合价从+4价到+6价，化合价升高失去电子为阳极，a为正极，错误；B、电子数目不对，电极反应式为2HSO3-＋2H＋＋2e－=S2O42-＋2H2O，错误；C、正确；D、电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，错误。
本题难度：一般
4、选择题 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为( )
A．1︰2︰3
B．3︰2︰1
C．6︰3︰1
D．6︰3︰2
参考答案：D
本题解析：每生成1mol金属钾、镁、铝转移电子的物质的量是1mol、2mol、3mol。所以根据电子的得失守恒可知，当通过的电子的物质的量相等时，析出钾、镁、铝的物质的量之比为1︰1/2︰1/3＝6︰3︰2，答案选D。
点评：在电解的有关计算中，首先是准确判断出离子的放电顺序，写出相应的电极反应式。然后根据电子的得失守恒进行分析和计算即可。
本题难度：一般
5、选择题 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）
①将铜片接在电源的正极上?
②将银片接在电源的正极上?
③在铜片上发生的反应是：Ag++e-→Ag?
④在银片上发生的反应是：4OH--4e-→O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ?
⑥需用硝酸银溶液为电镀液．
A．①③⑥
B．②③⑥
C．①④⑤
D．②③④⑥
参考答案：阳极电镀原理，若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，铜失电子发生氧化反应生成铜离子；电解质溶液为硝酸银溶液；
①将铜片应接在电源的负极上，故①错误；
②将银片应接在电源的正极上，故②正确；
③在铜片上发生的反应是：2Ag++2e-→2Ag?故③正确；
④在银片上发生的反应是：2Ag++2e-→2Ag，故④错误；
⑤用硫酸铜溶液为电镀液，阴极析出铜，故⑤错误；
⑥需用硝酸银溶液为电镀液．故⑥正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单