时间:2017-07-10 20:37:06
1、推断题 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表第________周期，第________族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：________________________。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子________mol。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：________________________。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为________________________。
参考答案：（1）三；ⅥA
（2）2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
（3）硫酸钠（Na2SO4)；2
（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 （或2Na2S+O2+2H2O==4NaOH+2S、Na2S+S=Na2S2)
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体
本题解析：
本题难度：困难
2、填空题 根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl3熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）比较Be2+、Li+、H+?微粒半径的大小：______；
（2）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；
（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为______；
（4）BeCl2是______化合物（填“离子”或“共价”）．
参考答案：（1）氢元素位于元素周期表的第一周期第ⅠA族，氢离子核外没有电子，锂元素核电荷数为3位于第二周期第ⅠA族，锂离子核外有两个电子，铍元素核电荷数为4，位于第二周期，第ⅡA族，铍离子核外有两个电子，铍离子和锂离子核外均有两个电子，核电荷数大的半径小，故铍离子半径小于锂离子半径，氢离子比铍离子和锂离子少一个电子层，故氢离子半径最小．
故答案为：由大到小依次是Li+、Be2+、H+．
（2）根据对角线法则，铍元素和铝元素位于对角线位置，性质相似，故氧化铍与氧化铝类似，为两性氧化物，故氧化铍与氢氧化钠反应生成相应的偏铍酸盐，故反应的离子方程式为BeO+2OH-=BeO2-+H2O．
故答案为：BeO+2OH-=BeO2-+H2O．
（3）氢氧化铍为两性氢氧化物，氢氧化镁为中强碱，故氢氧化镁不与氢氧化钠反应而氢氧化铍则可以跟氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠来鉴别，离子方程式为Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
故答案为：NaOH溶液；Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（4）氯化铝为共价化合物，根据对角线法则铍和铝性质类似，故氯化铍也是共价化合物．
故答案为：共价．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C、B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍。这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色。根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是： A_______B_______C_______D_______
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：_____________________
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：_______、_______、_______、_______
（4）画出C离子结构示意图__________，写出比C少一个质子的原子的电子式______________
（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式_______________
（6）分别用电子式写出A2B2、C2B2的形成过程_____________________、_____________________
（7）写出NH4Cl的电子式：______________，CO2的电子式：_________________
参考答案：（1）A、氢；B、氧；C、钠；D、硫
（2）H2O2
（3）Na2O2、O3；H2O2；SO2
（4）
；
（5）H2O、H2O2
（6）
；
（7）
；
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（ ）
A．X＞Y＞Z
B．Y＞X＞Z
C．X＞Z＞Y
D．Y＞Z＞X
参考答案：X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则Y为活泼金属、Z为较活泼金属（如Al），X为非金属，
同周期从左向右随原子序数的增大金属性减弱，非金属性增强，
则原子序数为X＞Z＞Y，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________;
②该同学的判断不正确，原因是_________________;
（4）请设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
参考答案：（10分）
（1）i→e，f→d，c→j，k→a?（2分）
（2）BADC?（2分）
（3）①CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋H2↑?（2分）
②金属钙与水反应也有类似现象?（1分）
（4）取适量待鉴物，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到白色变为蓝色，则是氢化钙；否则是钙。?（2分）
（5）氢化钙是固体，携带方便?（1分）
本题解析：略
本题难度：一般