时间:2017-07-10 20:37:06
1、填空题 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ |
参考答案：根据元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
（1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
（2）根据元素周期律：同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱可以推知酸性最强的式是高氯酸，碱性最强的是KOH，故答案为：HClO4；KOH；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，所以最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，能和强碱反应生成盐和水，实质是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：
，故答案为：
；离子；
（5）二氧化碳是碳原子和氧原子间通过极性共价键形成的共价化合物，电子式为：
，故答案为：
；极性．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．X为稀有气体元素
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y原子的结构示意图可表示为：
参考答案：由元素在周期表中的相对位置可知，X为氦元素，Y为F元素，Z为S元素，M为Cl元素．
A、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性M＞Z，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性Y＞M，所以非金属性Y＞M＞Z，故A错误；
B、X为氦元素，属于稀有气体元素，故B正确；
C、同周期随核电荷数增大，原子半径减小，所以原子半径Z＞M，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径M＞Y，所以原子半径Z＞M＞Y，故C错误；
D、氟原子质子数为9，核外电子数为9，有2个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为
，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列结论不正确的是（ ）
A．微粒半径：S＞S2-＞Cl-＞F
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
D．离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-
参考答案：A、根据微粒半径大小比较的方法：电子层越多半径越大，所以F半径最小，电子层数一样，核电荷数越多半径越小，所以S2-＞Cl-，核电荷数一样，核外电子数越多，半径越大S＜S2-，即S2-＞S＞Cl-＞F，故A错误；
B、同周期从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐增强，即HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强，所以氧化性：Cl2＞S，同主族，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以S＞Se＞Te，即氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故C正确；
D、根据元素周期律，单质氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞I2＞S，所以离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞OH-，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 某元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，将XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色的气体产生，则下列相关说法正确的是?
[? ]
A．元素X位于周期表第六周期ⅣA族
B．元素X为ⅡA族元素
C．XO2具有强氧化性
D．X2+具有强还原性
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列实验现象、结论及其推理都正确的是?（?）
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C | a中布条不褪色，b中布条褪色 | 干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性 |
| D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：S＞C＞Si |
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般