1、填空题 X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_ph ">
时间:2017-07-10 20:35:36
1、填空题 X是一种重要的工业原料， X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/i03aljwmwoz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qcsy4fiwzg0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变? b．气体颜色不变
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆? d．N2和NH3的浓度相等
（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zutaffrqvho.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
参考答案：（1）C（1分），4个（1分）
（2）c（2分）
（3）0.005mol/(L·min)?（2分）
（4）c（2分）
（5）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xjp2cxinthg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
（6）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lu5fhtz2an0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/askyqkpvxlf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
本题解析：根据X 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/i03aljwmwoz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?HCNO + NH3（已配平）反应，可知X中含有C,H,O,N元素。
（1）各元素中，原子半径最大的元素是碳，其原子核外电子共占据4个轨道分别是1S22S22P2，其中S轨道2个，P轨道2个。
（2）元素非金属性递变规律的事实可能通过c．两两形成化合物中元素的化合价来判断，由于氧元素没最高价氧化物对应水化物，故也无法通过单质与H2反应的难易程度来判断。正确答案为bc。2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qcsy4fiwzg0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2N2（g）＋3H2O（g）
（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝0.4/(2*20)*2=\"_0.005mol/(L·min)\" 。
（4）a．气体密度始终不变，不能做为判断依据。b．气体颜色不变即浓度不变，正确。c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆比值关系错误，错误。d．N2和NH3的浓度相等不一定平衡，正确。故选C。
（5）X电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xjp2cxinthg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（6）根据信息氰酸和异氰酸的结构式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lu5fhtz2an0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/askyqkpvxlf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
2、选择题 下列物质分类中，按物质的分类后者从属于前者的是
A.金属、非金属、稀有气体
B.碱、碱性氧化物、碱式盐
C.化合物、盐、酸式盐
D.混合物、化合物、纯净物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列关于元素的叙述正确的是（?）
A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物
B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子
C．简单离子最外层电子数只能是2或8
D．元素周期表中共有18列，分为16个族
参考答案：D
本题解析：A错，如铵盐均由非金属元素组成；B错，如分子；C错，如600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fk35v4axcdj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">离子；D正确；
本题难度：简单
4、选择题 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（?）
| 元素代号 | A | B | D | E | G | I | J | K |
| 化合价 | –1 | –2 | +4 –4 | –1 | +5 –3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径／nm | 0．071 | 0．074 | 0．077 | 0．099 | 0．110 | 0．143 | 0．160 | 0．186 |
参考答案：B
本题解析：A、根据元素周期律中原子半径、化合价的变化规律，A、E是第七主族元素，且A的原子半径小于E，所以A是F元素，E是Cl元素，氟单质不能置换氯气，因为氟单质极易与水反应，错误；B、I、J分别是+3、+2价，且J的原子半径大于I，所以J是第二主族元素，I是第三主族元素，二者的原子半径都大于E，所以J是Mg、I是Al元素，则A、I、J的离子结构相同，根据半径的比较原则，离子半径由大到小顺序是A＞J＞I，正确；C、G最高价为+5价，为第五主族元素，其原子半径比E大，所以G是P元素，存在同素异形体，白磷、红磷，错误；D、根据B、D的化合价和半径大小判断B是O元素，D是C元素，则Mg在二氧化碳中燃烧生成单质碳和氧化镁，错误，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（?）
A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y2
D．XY2
参考答案：B
本题解析：元素X的原子核外M电子层上有3个电子，则X是13号元素，是Al元素。元素Y2-的离子核外有18个电子，则Y是S元素。所以这两种元素可形成的化合物为Al2S3，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素化合价和最外层电子数关系的了解掌握情况，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有助于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。
本题难度：一般