1、选择题 下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠
D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（O ">
时间:2017-07-10 20:35:36
1、选择题 下列叙述正确的是
A.直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体
B.电泳现象可证明胶体带电
C.用渗析的方法可以除去淀粉溶液中的氯化钠
D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe（OH）3胶体粒子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中、属于纯净物的是
A.新鲜空气
B.加碘食盐
C.冰和水的混合物
D.海水
参考答案：C
本题解析：分析：依据纯净物概念分析判断，纯净物是同物质组成的；
解答：A、空气是混合物，故A错误；
B、加碘食盐是碘酸钾和氯化钠的混合物，故B错误；
C、冰和水的混合物是水属于纯净物，故C正确；
D、海水是氯化钠、氯化镁等电解质属于混合物，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了纯净物的概念应用，主要是根据物质的组成分析判断，较简单．
本题难度：简单
3、填空题 (15分)1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是?___________
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为?；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则阿伏加德罗常数为?(列式计算)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为?。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为?；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是?，反应的化学方应程式为?。
参考答案：（15分）1、BD
2、(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2) NA=4*64g/mol/4.23*10-22g = 6.01*1023mol-1?
(3) sp3? K2CuCl3
(4) H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行
Cu＋H2O2＋4NH3=Cu（NH3）2+＋2OH－（3分）
本题解析：1、非金属性越强，第一电离能和电负性越大，锗的非金属性弱于碳的，因此A不正确。锗是非金属，二氧化锗是V型结构，熔沸点高，C不正确。答案选BD。
2、.（1）根据构造原理可知，基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 。
（2）边长是361pm，所以体积是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/atucigwyjqt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。根据密度可知晶胞的质量是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bwvwubfnzbd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。由于铜晶胞中含有的铜原子数是8×1/8+6×1/2=4，所以有
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5prnfdvsl5t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，因此
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yaj0rfyyu2q.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：一般
4、选择题 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C
B．原子序数?d＞c＞b＞a
C．离子半径 C＞D＞B＞A
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C
参考答案：C
本题解析：
分析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答．
解：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B错误；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选C．
本题难度：简单
5、选择题 A元素原子L电子层比B元素原子的L电子层多3个电子，B元素原子核外电子总数比A 元素原子电子总数少5个，则A、B可形成
A．AB? B．A2B? C．B3A2? D．A3B2
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单