1、选择题 下列气体制备与收集装置错误的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060 ">
时间:2017-07-10 20:34:52
1、选择题 下列气体制备与收集装置错误的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xpwmfadco4i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wpg1ez4i43f.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（用小写字母填写）______。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：① 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量简C中水的体积（若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③ 检查各装置的气密性；④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______。
（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数字表达式为________。
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）________。
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）_________。
参考答案：（1）a接h、g接b、c接f、e接d
（2）②③④①或③②④①
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/anpz2buqlon.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）偏低
（5）偏高
本题解析：
【错解分析】本题考查为实现某定量测定目标设计、组装仪器和操作程序的能力，以及依据实验原理判断实验误差的能力。
【正解】本题测定镁的相对原子质量的实验原理是根据已称量的mg镁产生H2的体积，来计算镁的相对原子质量。根据题目给的装置，完成此实验必须做到以下两点：一是镁跟盐酸反应要充分；二是用排水法准确量得产生H2的体积。
为此，仪器的连接顺序应为：a接h、g接b、c接f、e接d，最终使产生的H2将D中的水排入量筒中，可测得H2的体积。
根据Mg与HCl反应不难确定（设镁的相对原子质量为A）：
Mg——H2
A? 22400
m? V
A=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/anpz2buqlon.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验误差的讨论应依据上式：若B试管未冷却至室温，H2体积偏大，会造成计算结果镁原子量偏低；若镁条表面氧化膜未擦净，称量时将MgO的质量计在镁的质量上，实际收集到H2体积偏小，计算结果的相对原子质量偏高。
本题难度：一般
3、实验题 利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/v5avb20wamg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）实验目的：验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，则在支管交叉处实验现象为?，硫化亚铁处加水的目的是?。
（2）实验目的：探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下，若由右侧 Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是?和 ?，导气管A的作用是?。
（3）实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是?；②若称得铁镁合金的质量为 0.080g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为 45.80mL（已折算为标准状况），则合金中铁的百分含量为?（精确到0.01%）。
参考答案：（17分）
（1）（共4分）管壁内有淡黄色固体生成（2分）?稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化（2分）
（2）（共6分）浓氨水、生石灰（或碱石灰、固体NaOH，4分）?保持集气瓶内外气压平衡（1分），以便左右两边产生的气体顺利导入（1分）
（3）（共7分）①放低（或移动）水准管位置（2分 ），使水准管、量气管内液面相平（2分）?②70.00%（3分）
本题解析：（1）依题意，二氧化硫气体与硫化氢气体反应生成单质硫和水，由此推断反应现象为管壁内有淡黄色固体生成、有液滴生成；由于硫化氢能被浓硫酸氧化，则硫化亚铁出加水的目的是稀释浓硫酸，防止稀硫酸与硫化亚铁反应放出的硫化氢气体被浓硫酸氧化；（2）根据二氧化硫的性质推断，右侧Y型管的作用是制取氨气，由于无加热仪器，则选择的试剂为浓氨水液体和生石灰或碱石灰或氢氧化钠固体，产生的氨气溶于BaCl2溶液，得到碱性溶液，再通入二氧化硫气体时，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与BaCl2溶液发生复分解反应，可以得到白色BaSO3沉淀和NH4Cl溶液；导管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入；（3）读数时，应放低（或移动）水准管位置，使水准管中的液面高于量气管中液面相平，以免造成误差；防止倒吸；设铁镁合金含有xmolFe、ymolMg，根据m=n?M，则①56x+24y=0.080；由于Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中的系数之比等于物质的量之比，充分反应后得到氢气的物质的量为(x+y)mol；由于初末读数相差(45.80—1.00)mL=(45.80—1.00)×10—3L，说明充分反应后得到氢气的体积为(45.80—1.00)×10—3L；由于n=V/Vm，根据氢气的物质的量相等可得：②x+y =600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/j4v1fhxmw4j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；解①②可得：x=0.001，y=0.001，则合金中铁的质量为0.056g，镁为0.024g，所以合金中铁的质量分数为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/v1kzdjet22t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×100%=70%。
本题难度：一般
4、选择题 实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（ ）
A．N2
B．CO2
C．CO
D．NO
参考答案：A、氮气难溶于水比空气略轻，排空气法收集不到纯净的气体，故A不符合；
B、二氧化碳比空气重，可以用向上排空气法收集气体，故B符合；
C、一氧化碳比空气略轻，排空气法收集不到纯净的气体，故C不符合；
D、一氧化氮和空气中氧气反应，不能用排空气法收集，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 [实验化学]
对硝基苯甲酸在医药、感光材料等工业中应用广泛。以对硝基甲苯等为原料制取对硝基苯甲酸(黄色结晶，熔点242 ℃，沸点约359 ℃，微溶于水，能升华。)的反应原理为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qyvd1zqwqvd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋Na2Cr2O7＋4H2SO4―→
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ibtlmstqxih.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋Na2SO4＋Cr2(SO4)3＋5H2O
某小组以对硝基甲苯等物质为原料制取对硝基苯甲酸的实验装置如下图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，实验步骤如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/3p1y1o14c44.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
步骤1：向250 mL三颈烧瓶中依次加入适量的对硝基甲苯、重铬酸钠粉末、水，并充分混合。在搅拌下，用滴液漏斗滴入适量浓硫酸后，加热0．5 h至反应液呈黑色。
步骤2：待反应混合物冷却后，和适量冰水充分混合，抽滤并用50 mL水分两次洗涤。将洗涤后的固体放入盛有适量5%硫酸溶液中，水浴加热10 min，冷却后抽滤。
步骤3：将抽滤后的固体溶于适量5%NaOH溶液中，50 ℃温热后抽滤，在滤液中加入少量活性炭，煮沸后趁热抽滤。将得到的滤液慢慢加入到盛有适量15%硫酸溶液的烧杯中，析出黄色沉淀，抽滤，冷水洗涤，干燥得粗产品。
（1） 在步骤1中“搅拌”是用电动搅拌器完成的，这样操作的好处有________、________。
（2） 在三颈烧瓶中，随着浓硫酸的加入，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是________。
（3） 在步骤2中，抽滤所得固体的主要成分是________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。
（4） 步骤3用NaOH溶液进行处理的作用主要是____。
用NaOH溶液处理后，需50 ℃温热后抽滤的原因是____。
（5） 制得的粗产品需要进一步精制(纯化)，根据对硝基苯甲酸的有关性质可知，对其进行精制(纯化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。
参考答案：
（1） 使反应物迅速混合均匀；可以避免反应物局部过热、过浓而导致副反应发生；能够缩短反应时间和提高产率(任答两点。其他合理答案均可)(2分)
（2） 用冰水冷却(其他合理答案均可)(1分)
（3） 对硝基苯甲酸(1分) 吸滤瓶(1分) 布氏漏斗(1分)
（4） (进一步)除去杂质铬盐[生成Cr(OH)3沉淀](其他合理答案均可)(2分)
若温度过低，对硝基苯甲酸钠会析出而被滤出(2分)
（5） 升华(其他合理答案均可)(2分)
本题解析：（1）搅拌可以使反应物迅速混合均匀；可以避免反应物局部过热、过浓而导致副反应发生；能够缩短反应时间和提高产率；（2）使反应体系的温度下降可以采用冰水冷却的方式；（3）反应步骤中步骤1是反应产生对硝基苯甲酸钠，步骤2分离出钠盐用硫酸酸化为对硝基苯甲酸；步骤3是除去铬盐杂质；（4）该步是除去铬元素形成的氢氧化铬，温度低对硝基苯甲酸钠会析出而被滤出造成产品损失；（5）对硝基苯甲酸能升华，可以采用升华法除杂。
本题难度：一般