时间:2017-07-10 20:34:30
1、选择题 常温下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2O
HSO3ˉ+OHˉ，下列说法正确的是
A．加入少量NaOH固体，Kw增大
B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D．加入稀盐酸，c(HSO3ˉ)减小
参考答案：BC
本题解析：水的离子积只与温度有关，与浓度改变引起的平衡移动无关，加入NaOH固体，维持常温不变，Kw不变，故A错误；根据水的电离方程式可知，亚硫酸钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度一定等于氢离子浓度，根据盐类水解可知，水电离出的氢离子一部分未被消耗，另一部分被亚硫酸根离子消耗，且有如下两种情况：1个亚硫酸根离子消耗1个氢离子变为1个亚硫酸氢根离子、1个亚硫酸根离子消耗2个氢离子变为1个亚硫酸分子，由于微粒数之比等于浓度之比，则水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度+亚硫酸氢根离子浓度+亚硫酸浓度×2=水电离出的氢氧根离子浓度，故B正确；亚硫酸根离子分两步水解：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ、HSO3ˉ+H2OH2SO3+OHˉ，但是第一步水解程度较弱，第二水解程度更弱，两步水解都生成OHˉ，所以溶液中c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)，故C正确；盐酸与氢氧根离子易反应，能减小氢氧根离子浓度，使亚硫酸根离子的水解平衡右移，则c(HSO3ˉ)增大，故D错误。
本题难度：简单
2、选择题 下列溶液呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+) = c(OH－)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
参考答案：B
本题解析：只要溶液中氢离子浓度和OH－浓度相等，溶液就显中性，所以只有选项B是正确的，其余都是错误的，答案选B。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（?）
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaHSO4
D．Na2CO3
参考答案：B
本题解析：能水的电离程度增大的措施有：升高温度、加入能水解的盐、电解、加入活泼的金属；所以正确选项为B；
本题难度：一般
4、实验题 (8分)50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
?
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该改正为? ，其二尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是?
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是?。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值?（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中该用60mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量?（填“相等”或“不相等”），所求中和热?（填“相等”或“不相等”）。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会
?（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2-t1分别为2.2℃ 2.4℃ 3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为?℃
参考答案：（1）小烧杯和大烧杯的杯口应相平、环形玻璃搅拌棒
（2）保温（或隔热、或减少热损失）?（3）偏小?
（4）不相等、相等?（5）偏小?（6）2.3
本题解析：（1）根据装置图可知，小烧杯和大烧杯的杯口没有相平，会导致热量损失。实验中需要搅拌，所以还缺少环形玻璃搅拌棒。
（2）该实验要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是保温（或隔热、或减少热损失）。
（3）若大烧杯上不盖硬纸板，热量会损失，因此求得的反应热数值偏小。
（4）改变酸或碱的用量，放出的热量会变化，但中和热是不变的，因为中和热是稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时反应所放出的热量。
（5）氨水是弱碱，存在电离平衡。由于电离是吸热的，所以测得的中和热数值会偏小。
（6）根据数据可知，实验③的误差大，舍去，所以温度差的平均值是（2.2℃＋2.4℃）÷2＝2.3℃.
本题难度：一般
5、填空题 （10分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
| 物质 | H2 | CO | CH4 |
| 燃烧热kJ?mol-1 | 285．8 | 283．0 | 890．3 |
参考答案：（1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285．8KJ/mol；CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=－283．0KJ/mol ；CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890．3KJ/mol ；（2）空气、天然气；0．44．
本题解析：（1）根据表格中物质的燃烧热的数值可知：H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式是（1） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=－285．8KJ/mol；CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) ΔH=－283．0KJ/mol ；CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890．3KJ/mol ；（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，使用管道煤气用户改用天然气，由于单位体积的天然气消耗的氧气量大，所以应调整灶具进气量阀门，即增大空气的进入量或减少天然气的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0．95元/m3的基础上调整到1．31元/m3，由于1mol的管道煤气燃烧放出热量是（283．0+285．8）KJ÷2=284．4KJ；1mol的天然气放出热量是890．3KJ，所以若居民保持生活水平不变，即消耗的能量不变，因此需要消耗天然气的物质的量的煤气的284．4KJ÷890．3KJ=0．32倍，原来消耗1m3,花费0．95元，则消耗的天然气的体积是0．32m3,需要花费：0．32m3×1．31元/m3=0．42元，所以在消耗燃气方面的消费大约是现在的倍数关系是：0．42元÷0．95元=0．44（倍），故更经济。
考点：考查燃烧热的热化学方程式的书写、燃烧不同燃料的灶具的改造方法、花费大小的比较的计算。
本题难度：一般