时间:2017-07-10 20:34:30
1、填空题 在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。
(1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
(2)b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
(3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；
A．2与a之间? B．a与b之间
C．b与c之间? D．a与c之间
(4)下列关系式一定正确的是________。
A．a点，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．a点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．c点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
参考答案：(1)大于；CH3COOH是弱电解质，只部分电离
(2)＝ (3)C (4)D
本题解析：(1)开始时，醋酸溶液的pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由于醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在未电离的CH3COOH，故c(CH3COOH)>0.01 mol·L－1。(2)b点，pH＝7表示c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒式c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)得出：c(Na＋)＝c(CH3COO－)。(3)CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，当醋酸与氢氧化钠恰好完全中和时，溶液呈碱性，pH>7，曲线上对应的Q点应在b与c之间。(4)a点，溶液的溶质是醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，醋酸是弱酸，离子浓度大小关系为：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)；无论溶液呈酸性、中性或碱性，其中都只存在Na＋、H＋、CH3COO－、OH－，所以一定有电荷守恒式，D选项正确。
本题难度：一般
2、选择题 已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为
A．3000 kJ
B．1500 KJ
C．6 000 kJ
D．12 000 kJ
参考答案：A
本题解析：
试题解析：二甲基肼的相对分子质量是 60 g/mol，则30g 二甲基肼是 0.5 mol， 放出的热量是燃烧热的一半，即 3 000 kJ。
考点： 有关反应热的计算
本题难度：一般
3、选择题 常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是
A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2
参考答案：AD
本题解析：氨水是弱碱，若恰好反应，则生成的氯化铵水解，溶液显酸性。如果显中性，说明氨水是过量的，A、D正确，B不正确。根据电荷守恒c (H+) +c (NH4+) =?c (Cl-)＋c (OH-)可知，如果混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＝c (Cl-)，C不正确。答案选AD。
本题难度：一般
4、选择题 取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为?（?）
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L
D．0.50mol/L
参考答案：C
本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠过量，反应后溶液中OH－的浓度为0.01mol/L。所以
，解得c＝0.05mol/L。答案是C。
本题难度：简单
5、选择题 已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为
57.3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是
①C8H18（l）+25/2O2（g）?8CO2（g）+9H2O（g）；△H=－5518kJ·mol－1
②2C8H18（l）+25O2（g）?16CO2（g）+18H2O（l）；△H=－11036kJ·mol－1
③H+(aq) ?+ OH－(aq) ??H2O(l)； △H="?" +57.3kJ·mol－1
④2NaOH(aq) +H2SO4(aq) ?Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1?
A．①③
B．②③
C．②④
D．只有②
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般