1、选择题 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
[? ]
A．是否有电子转移
B．是否有元素化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
时间:2017-07-10 20:33:44
1、选择题 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
[? ]
A．是否有电子转移
B．是否有元素化合价的变化
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS?②Sb4O6+6C=4Sb+6CO．关于反应①、②的说法正确的是（ ）
A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B．反应②说明高温下Sb的还原性比C强
C．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
参考答案：A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则反应①②中的氧化剂分别是O2、Sb4O6，故A错误；
B．由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；
C．反应①中每生成3molFeS时，共转移3mol×（2-0）=6mol，故C正确；
D．由4molSb～6Fe～6C～12e-，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知反应：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，据此判断下列说法正确（ ）
A．KCl为还原产物
B．HCl全部发生氧化反应
C．该反应表明氧化性KClO3比Cl2强
D．1mol?KClO3在反应中得到6mole-
参考答案：反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，HCl中Cl元素由-1价升高为0，
A．氧化产物与还原产物均为氯气，KCl为生成物，故A错误；
B．由电子守恒可知，6molHCl中只有5mol作还原剂发生氧化反应，1mol作酸生成盐，故B错误；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，该反应表明氧化性KClO3比Cl2强，故C正确；
D.1mol?KClO3在反应中得到1mol×（5-0）=5mole-，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列物质之间的转化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A．CO32-→CO2
B．Cl2→ClO-
C．Na→Na+
D．HNO3→NO
参考答案：A、没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B、氯元素的化合价从0价升高到了+1价，必须加入氧化剂才能实现，故B错误；
C、钠元素的化合价从0价升高到了+1价，必须加入氧化剂才能实现，故C错误；
D、氮元素的化合价从+5价降到了+2价，必须加入还原剂才能实现，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 以下有水参与的化学反应都属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的有______．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?②Cl2+H2O=HCl+HClO
③C+H2O=CO+H2?④3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?⑥2F2+2H2O=4HF+O2．
参考答案：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中，Na2O2中O元素的化合价分别由-1价变化为-2价和0价，但H2O中H和O元素的化合价不变，则该反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂，故①正确；
②Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2中Cl元素的化合价分为由0价变化为-1价和+1价，但H2O中H和O元素的化合价不变，则该反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂，故②正确；
③C+H2O=CO+H2反应中，H2O中H元素的化合价降低，不符合题目要求，故③错误；
④3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，NO2中N元素的化合价分别由+4价变化为+5价和+2价，但H2O中H和O元素的化合价不变，则该反应属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂，故④正确；
⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，H2O中H元素的化合价降低，不符合题目要求，故⑤错误
⑥2F2+2H2O=4HF+O2反应中，H2O中O元素的化合价升高，不符合题目要求，故⑥错误．
故答案为：①②④．
本题解析：
本题难度：一般