时间:2017-07-10 20:33:22
1、选择题 在标准状况下，1molSO2的体积是（ ）2.24L
A．小于
B．等于
C．大于
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
考查气体摩尔体积
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，所以答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 (? )
A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g
B．7.1g C12变为Cl—时，得到的电子数为0.1NA个
C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个
D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个
参考答案：A
本题解析：B不正确，7.1g氯气是0.1mol，变为氯离子需要得到0.2mol电子；C不正确，11.2L气体不是在标准状况下；D不正确，根据化学式Fe2(SO4)3可知，溶液中含有的SO42-离子0.6mol，答案选A。
本题难度：一般
3、填空题 将Wg胆矾（CuSO4?5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度为______，该温度下，CuSO4的溶解度为______．
参考答案：VmL水的质量为VmL×1g/mL=Vg，则溶液的质量为Wg+Vg=（W+V）g，
溶液的体积为(W+V)gρg/cm3=(W+V)ρcm3=(W+V)ρ×10-3L，
n（CuSO4）=n（CuSO4?5H2O）=Wg250g/mol=W250mol，
则溶液的物质的量浓度为W250mol(W+V)ρ×10-3L=1000ρW250(W+V)mol/L=4ρW(W+V)mol/L，
溶质的质量为W250mol×160g/mol=160W250g，设该温度下CuSO4的溶解度为s，则
160W250g(W+V)g=s100+s，解得s=1600W(9W+25V)g，
故答案为：4ρW(W+V)mol/L；1600W(9W+25V)g．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48 L水中含有的分子数目为0.2NA
B．0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA
C．0.2 mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NA
D．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5 NA
参考答案：B
本题解析：A.标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；B.钠元素的化合价由0价升高到+1价，失去一个电子，0.1 mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA，B正确；C.0.2 mol·L－1CuSO4溶液,没有体积，无法计算含有的SO42数目，C错误；D. KClO3中没有Cl-，D错误，选B。
考点：阿伏伽德罗常数，电子转移，物质的量的计算。
本题难度：一般
5、简答题 有硫酸和硝酸的混合溶液，取出20ml加入足量的Ba（NO3）2溶液，可得白色沉淀4.66g，另取这种混合酸液20ml与4mol-L-1NaOH溶液50ml恰好全部中和．求：混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度各是多少？
参考答案：20mL混酸溶液加入Ba（NO3）2溶液，发生反应H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，4.66g白色沉淀是BaSO4，物质的量为4.66g233g/mol=0.02mol，
根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，故原混合溶液中c（H2SO4）=0.02mol0.02L=1mol/L，
20mL混合酸溶液与氢氧化钠发生反应H++OH-=H2O，恰好反应，有n（H+）=n（OH-），根据守恒可知n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），故原混合酸溶液中n（HNO3）=0.05L×4mol?L-1-2×0.02=0.16mol，故混合溶液中c（HNO3）=0.16mol0.02L=8mol/L，
答：原混合溶液中硫酸的浓度为1mol/L，硝酸的浓度为8mol/L．
本题解析：
本题难度：一般