时间:2017-07-10 20:27:05
1、选择题 根据表中信息判断，下列选项不正确的是? ( )。
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－…… | Cl2、Mn2＋…… |
参考答案：D
本题解析：本题考查氧化还原反应的相关知识。A项MnSO4是还原产物，H2O2作还原剂，氧化产物是O2，依据原子守恒，产物中还应有水，正确；B项，Fe2＋的还原性强于Br－，Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2时，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2＋，Br－不被氧化，产物为FeCl3、FeBr3，正确；C项，MnO4－得电子转化为Mn2＋，Cl2是氧化产物，只有Cl－失电子，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，正确；D项，氧化产物的氧化性弱于氧化剂的氧化性，故氧化性MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋(还原性Fe2＋强于Br－，故氧化性Br2＞Fe3＋)，D不正确。
本题难度：一般
2、填空题 对于下列氧化还原反应，请按要求填空。
（1）Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
①氧化剂____________②离子方程式____________________________
（2）2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________
②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为________________
参考答案：（1）①HNO3 ②Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O
（2）
②1.204×1023或0.2NA
本题解析：（1）根据反应的化学方程式可知，铜元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，硝酸中氮元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，所以氧化剂是硝酸，该反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O。
（2）①该反应的化学方程式可知，H2S中S元素的化合价从－2价升高到0价，失去2个电子，做还原剂。SO2中S元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，做氧化剂，所以表示为
。
②根据2H2S + SO2 === 3S↓ + 2H2O可知，每转移4个电子，氧化产物比还原产物多32g，所以若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的物质的量为
，因此电子的个数是0.2NA。
考点：考查氧化还原反应的表示、有关判断和计算以及离子方程式的书写
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养。该题的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，然后依据电子的得失守恒直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，以及规范的答题能力。
本题难度：一般
3、填空题 溴的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面的问题。
(1)你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br－的溶液中，可以将Br－氧化为Br2__________。
A．I2
B．I
C．Cl2
D．Cl－
(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br－、I－的混合溶液里，__________先被氧化，原因是_________________________________________
(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘
化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_____________，原因是_________________________________________。
参考答案：(1)C (2)I－ 还原性I－>Br－
(3)试纸变蓝色 Cl2将I－氧化成了I2，I2与淀粉作用变蓝色
本题解析：(1)因为氧化性Cl2>Br2，所以Cl2可以氧化Br－。
(2)因为氧化性Cl2>Br2>I2，所以还原性：Cl－<Br－<I－，所以I－先被氧化。
(3)湿润的淀粉碘化钾试纸遇到Cl2发生下列反应：2KI＋Cl2=2KCl＋I2(或2I－＋Cl2=2Cl－＋I2)，I2使淀粉变蓝。
本题难度：一般
4、选择题 根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）
（1）C12+2KI=2KCI+I2（2）2FeCl2+C12=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S↓+2HI．
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2
B．C12＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞C12＞S＞I2
D．C12＞I2＞Fe3+＞S
参考答案：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断．
（1）C12+2KI=2KCI+I2，氧化剂是C12，氧化产物是I2，所以C12的氧化性大于I2的氧化性；
（2）2FeCl2+C12=2 FeCl3，氧化剂是C12，氧化产物是FeCl3，所以C12的氧化性大于FeCl3的氧化性；
（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；
（4）H2S+I2=S↓+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；
所以各物质的氧化性大小顺序为：C12＞Fe3+＞I2＞S．
故选B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
| 选项化合物 | A | B | C | D |
| Y | CO2 | Fe2O3 | SiO2 | FeCl3 |
| W | MgO | Al2O3 | CO | CuCl2 |
参考答案：D
本题解析：A、CO2与Mg发生置换反应，可生成MgO，正确；B、Fe2O3与Al发生铝热反应，该反应为置换反应，可生成Al2O3，正确；C、SiO2可与C发生置换反应，生成CO，正确；D、FeCl3虽然可生成CuCl2，但该反应不是置换反应，错误；故本题选择D。
考点：物之间的转化及置换反应
本题难度：一般