1、选择题  硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

参考答案：D

本题解析：A．在FeSO4溶液中Fe是+2价，在碱式硫酸铁中Fe是+3价，向FeSO4溶液中加入过氧化氢制备碱式硫酸铁就是利用了过氧化氢的氧化性。正确。B．NH4HCO3不稳定，受热容易分解，所以为防止NH4HCO3分解，在生产FeCO3需在较低温度下进行。正确。C.若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化，则Fe的化合价由+2价变为+3价，检验Fe3+的方法是利用SCN-与Fe3+结合产生血红色的络合物的现象。正确。D.向FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4晶体，冷却、结晶就可以产生(NH4)2Fe(SO4)2。是因为(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的溶解度小这一性质。错误。

本题难度：一般

2、选择题  水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH－== Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是?
A．a＝4
B．Y的化学式为Fe2O3
C．S2O32-是还原剂
D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol w.^

参考答案：B?

本题解析：整个反应为：3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 +4OH－== Fe3O4+S4O62-+2H2O，所以B错。

本题难度：一般

3、选择题  把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀H2SO4
B．CuSO4溶液
C．AgNO3溶液
D．Fe2(SO4)3溶液

参考答案：D

本题解析：考查金属铁的性质。铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，A不正确。铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减小，B不正确。同样铁和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，溶液质量减小，C不正确。铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是?（?）

选项	实?验	预?测
A	蒸发FeCl3溶液	得到FeCl3固体
B	在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉	一定有H2产生且有Cu析出
C	用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液	会有Fe（OH）3沉淀产生
D	在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液	有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成 参考答案：C 本题解析：A、得到的是Fe（OH）3固体，故错；B、无酸不会有H2产生，故错；D、发生双水解，有CO2产生，也有Fe（OH）3沉淀生成，故错。故选C。3的性质 点评：本题考查了的FeCl3实验的相关知识，题目难度不大，考查学生对基础知识的掌握程度。 本题难度：一般 5、选择题  用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O 参考答案：B 本题解析： 解：由关系式C0 ~CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100g·mol-1=0.6mol=n(CO) 0．6molCO能还原A、72g/mol×0.6mol=43.2g;B、160 g/mol×0.6mol/3=32.0g符合题意；C、80 g/mol×0.6mol=48.0g;D、144 g/mol×0.6mol=86.4g 综上所述，正确答案为D 本题难度：一般

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