时间:2017-07-10 20:23:18
1、计算题 现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为?（填化学式）。
（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
（3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。
参考答案：（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（1分）
（2）4mol/L。
（3）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
[? ]
A．X的氢化物比R的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．IA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的量度
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_______________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
_______________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______________。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______________。
参考答案：（1）CaCl2；
（2）
；S=C=S；H2S
（3）Si3N4
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥氨气 |
| B | SO2有还原性 | SO2尾气可用NaOH溶液吸收 |
| C | Mg有还原性 | 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg |
| D | 锌金属活动性比铁强 | 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 |
参考答案：D
本题解析：浓硫酸有吸水性可做干燥剂，但是因为有酸性不能干燥碱性气体，A错误；用氢氧化钠吸收SO2气体，体现的是SO2酸性氧化物的性质，无因果关系，B错误；电解制备金属镁，条件应该是电解熔融的氯化镁，C陈述错误；故选D。
本题难度：一般