1、选择题 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是
A．Ne、Ar
B．Al3+、S2－
C．F－、Na+
D．He、Cl－
参考 ">
时间:2017-07-10 20:21:06
1、选择题 下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是
A．Ne、Ar
B．Al3+、S2－
C．F－、Na+
D．He、Cl－
参考答案：C
本题解析：A．Ne核外只有2个电子层，达到了这两个电子层最大数目。Ar核外有三个电子层，第一层、第二层达到最大数目，而第三电子层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目。错误。B．Al3+核外有两个电子层，达到了K、L两个电子层的最大数目，S2－核外有三个电子层，达到了K、L两个电子层的最大数目，而M层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目。错误。C．F－和Na+核外有两个电子层，都达到了K、L两个电子层的最大数目。正确。D．He核外只有1个电子层，达到了这个电子层最大数目；而Cl－核外有三个电子层，达到了K、L两个电子层的最大数目，而M层只有8个电子，未达到该电子层的最大数目。错误。
本题难度：一般
2、填空题 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w3moblg0b3c.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?b
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/f5i1ivned5i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?c
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/p3klnt3gtt2.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为?，b对应的物质是?，
c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为?。
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为?，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于?晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为?；写出另一与CO互为等电子体的化学式?。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为?；写出基态Ni原子的电子排布式?。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nimorpighw4.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">点如右图，则该化合物的化学式为?； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是?。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ligyu40fa2b.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能?；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/t3frllxlja4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：（1）sp2?金刚石? 90
（2）分子间作用力?离子?
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qvzhzyjn3ew.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> ? CN-、C22—等
（4）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mqkccttejoa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?1s22s22p63s23p63d84s2?
（5）MgCNi3? C?
（6）H-O键＞C-H键? H2O分子之间形成氢键
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是( )
A．B<C<A? B．A<B<C
C．C<B<A? D．B>C>A
参考答案：B
本题解析：重点考查了微粒半径的大小比较：首先是电子层数越大半径越大，如果层数相同则核电荷数越大半径越小。三元素在周期表中的位置关系如图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gzxmc5tck1l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：一般
4、填空题 有若干克某金属，其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子，同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2 mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个质子，则该金属摩尔质量为______________，原子核内有______________个质子，______________个中子，其核组成符号为______________。
参考答案：65 g·mol-1? 30? 35?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/y4qzntwh2is.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：金属的原子核内有中子3.5 mol，而金属的物质的量n(R)=n(Rx+)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/raxf3npdich.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">mol=\"0.1\" mol，则金属失电子（0.2 mol）后成二价阳离子，而阳离子有质子3.0 mol，即0.1 mol该金属的原子核有质量数为6.5 mol。M（R）=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w31qis4cpns.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">g ·mol-1=\"65\" g·mol-1，元素为Zn。
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中正确的是（?）
A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
B．石墨转变为金刚石为化学变化
C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力
D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
参考答案：B
本题解析：A选项有可能是混合物例如氧气和臭氧。B选项判断是否是化学变化最主要的是看它是否生成新的物质，所以B选项是正确的。C选项水能稳定存在是由于存在氢键。而D选项同分异构体指的是分子式相同结构不同，所以D选项是错误的。
本题难度：简单