1、选择题 硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（?）
A .80﹪? B.20﹪? C. .40﹪? D无法计算
时间:2017-07-10 20:21:06
1、选择题 硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对115B的原子百分比是（?）
A .80﹪? B.20﹪? C. .40﹪? D无法计算
参考答案：A
本题解析：根据M=M1*n1％+M2*n2％+……，假设115B的原子百分比是x，则105B百分比是（1-x），根据公式可以得到10*（1-x）+11x=10.80，得到x=0.8，故115B的原子百分比是80％。
本题难度：一般
2、选择题 X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3。若已知 X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能</PGN0010B.TXT/PGN>是?
A．n+1
B．n-5
C．n+3
D．n+6
参考答案：D
本题解析：X、Y只能是第2、3周期的元素，且X显+3价，Y显-2价。X可能是ⅢA族元素，Y为 ⅥA族元素，则可能有以下两种情况：
(1)X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/p1m10ox5xan.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)X在第3周期，Y可能在3周期或2周期：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/bsnvjgzbxey.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
根据非金属元素也可显正化合价，且其正化合价有可变的情况，X也可能是ⅤA族元素，则又可能有以下两种情况：
(1)X在第2周期，Y可能在2周期或3周期：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/iwk3d2syww3.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)X在第3周期，Y可能在3周期或2周期：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/etzhbqoquq2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
综上分析，可知选项A、B、C均是可能的，只有选项D不可能。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）X、Y、Z、M、N为原子序数小于18的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电子数；X与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性；Z离子核内质子数与核外电子数之和为18；X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2。
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出质量数为32的Y原子符号____________，M2Y的电子式为________________。
（2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为_________________（用离子符号表示）。
（3）下列说法中正确的是___________________________。
A．元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键
B．元素M和元素N之间不能形成离子化合物
C．元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强
D．元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定
（4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/khabcxeqjut.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：Z离子核内质子数与核外电子数之和为18,因为Z原子序数小于18，所以Z离子中可能有2个或10个或18个电子，其对应的质子数分别为16或8或0.其中成立的只有中间一组，即质子数为8，电子数为10，所以Z为氧。X原子的电子层数等于最外层电子数，其可能为H，Be，Al，又因为X、Z（氧）的离子具有相同的电子层排布，所以X为Al。X（铝）与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物M2Y，该化合物的水溶液显碱性，所以M离子为强碱阳离子，Y离子为弱酸根离子。因为X（铝）、Z（氧）、M三种元素的离子具有相同的电子层排布，所以M为Na，则Y为S。原子的质子数和电子数相等，其和必为偶数，为2的整数倍，元素N的原子的质子、中子与电子数之和为2，所以N的中子数为0，质子数等于电子数等于2/2=1，所以N为H。总结：X（铝），Y（硫），Z（氧），M（钠），N（氢）。则第（1）问和第（4）问可得出答案。
（2）X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布，离子半径遵循“序小径大”的原则，则可得出答案。
（3）Z（氧）与M（钠）可形成过氧化钠，有非极性共价键，所以A错。M（钠）和N（氢）可形成氢化钠离子化合物，B错。X（铝）与M（钠）比较，M（钠）与X（铝）在同一周期，M（钠）位于X（铝）的左边，所以M（钠）失电子能力强于X（铝），C错。氧元素与硫元素在同一主族，氧元素在上边，所以氧的非金属性比硫强，所以H2O比H2S稳定，D对。
（5）中， NaAlO2与HF、NaCl 按l ：6 ：2的物质的量之比恰好完全反应，得到H2O、HCl和另一种含有三种元素，根据元素守恒和原子守恒，含有三种元素的物质为Na3AlF6，再根据原子守恒配平H2O、HCl即可。
本题难度：一般
4、填空题 (12分)下表为元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ? | ? | ? | ⑥ | ? | ⑦ | ⑾ | ? |
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ? | ? | ? | ⑧ | ⑩ |
| 4 | ② | ④ | ? | ? | ? | ? | ⑨ | ? |
参考答案：
小题1:⑩? ⑾? 2K + 2H2O ==2K + ?+ 2OH— + H2?
小题2: ①?
小题3:①③⑤
小题4:⑤? +3? AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O?随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液
本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑾分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）稀有气体元素的性质最不活泼，非金属性最强的是F，金属性最强的K。
（2）金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱。所以氢氧化钠的碱性最强。
（3）①③⑤属于同一周期，所以原子半径大小顺序为①③⑤
（4）氢氧化铝既和酸反应，也和强碱反应生成盐和水。铝属于第ⅢA，化合价是＋3价。
本题难度：一般
5、推断题 （15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于?晶体。
（2）Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，该配合物中，Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。 [Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈?型，n=?。
（3）CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5403ku154yr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基态外围电子排布式为?。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为?，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是?。
③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有?（填字母）；
A配位键?B极性键?C离子键?
D非极性键?E．氢键?F．金属键
参考答案：（1）① ＜?② 分子?（2）直线形? 2
（3）①3d9?②sp3杂化?乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键?③ABD
本题解析：（1）①由于原子的比较C>O，元素的非金属性C<O。所以电负性：C<O。②CO常温下为气体，分子与分子之间通过分子间作用力结合形成分子晶体。因此在固态时属于分子晶体。（2）①在Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化，是直线型的，所以[Cu(NH3) n]+中Cu+与n个氮原子的空间结构呈直线形，n=2。（3）①该配离子[Cu(En)2]2+中的中心原子Cu的基态外围电子排布式为3d9; ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．增加了分子之间的相互作用，使物质气化消耗的分子间作用力大，需要的能量高，所以沸点高。③该配离子[Cu(En)2]2+中存在的作用力类型有A．N与Cu之间的配位键；B．N与H之间的极性键、C与H之间的极性键；D．C与C之间的非极性键。因此选项为A、B、D。
本题难度：一般