时间:2017-07-10 20:17:22
1、选择题 在短周期元素中，能形成中学化学中常见的化合物类型A2B2的两种元素，核电荷数之差不可能是下列的
A.1
B.3
C.5
D.7
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL?2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y?3.36L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是
A.气体Y是H2
B.气体Y中H2和H2S的体积比为1：2
C.反应中共消耗混合物10g
D.反应中转移电子小于0.3?mol
参考答案：D
本题解析：分析：A．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与硫化氢；
B．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能计算H2和H2S的体积之比；
C．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能确定二者的质量之和；
D．H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应，假定3.36L全为氢气，转移电子最多，计算氢气的物质的量，结合化合价计算转移电子物质的量，据此判断．
解答：A．发生反应H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，生成的气体应该是氢气、硫化氢的混合气体，故A错误；
B．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能计算H2和H2S的体积之比，故B错误；
C．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，二者摩尔质量不同，由于二者物质的量关系不确定，不能确定二者的质量之和，故C错误；
D．H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应，假定3.36L全为氢气，转移电子最多，氢气的物质的量为
=0.15mol，故转移电子为0.15mol×2=0.3mol，由于3.36L为氢气、硫化氢的混合气体，故反应中转移电子小于0.3mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据发生反应进行解答，D选项注意利用极限法进行判断．
本题难度：简单
3、选择题 下列叙述正确的是
A.同系物可能互为同分异构体
B.甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
D.C4H10分子中四个碳原子在一条直线上
参考答案：C
本题解析：结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质互为同位素，同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，所以同系物不可能互为同分异构体，A不正确。甲烷可以燃烧，燃烧是氧化还原反应，B不正确。烷烃是链烃，但碳原子不在一条直线上，D不正确。答案选C。
本题难度：困难
4、选择题 下列关于有机物的说法中不正确的是
A.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上
B.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同
C.C4H9Br的同分异构体有4种
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案：A
本题解析：乙酸中含有甲基，碳原子是饱和碳原子，基本构型是四面体，所有原子不可能在同一平面内，乙烯和苯中所有的原子在同一平面内，A不正确。正丁烷和异丁烷互为同分异构体，熔、沸点不相同。C4H9Br属于丁烷的卤代烃，由于丁烷的同分异构体有2种，即正丁烷和异丁烷，而且每一种同分异构体中氢原子都有2类，所以一卤代物各有两种，共4种同分异构体。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，所以可用酸性高锰酸钾溶液来区分乙烯和甲烷。答案选A。
本题难度：困难
5、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A．Al与NaOH、水反应生成偏铝酸钠和氢气；
B．等物质的量反应时，氯气只氧化碘离子；
C．反应至中性时，二者的物质的量之比为2：1，反应生成硫酸钡、硫酸钠、水；
D．发生氧化还原反应生成氯化铁、NO、水．
解答：A．金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故B错误；
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B中氧化的先后顺序为学生解答的易错点，题目难度中等．
本题难度：困难