时间:2017-07-10 20:16:37
1、选择题 少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下说法正确的是（温度均为25℃）
A．电离常数：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)
B．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3
C．浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，阴离子总浓度相等
D．pH均为10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水电离产生的c（OH-）相等
参考答案：D
本题解析：根据强酸制取弱酸的反应原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中，发生如下反应：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。则酸性H2CO3＞HCN＞ HCO3－。A.在相同的温度下电离平衡常数就越大，溶液的酸性越强。电离常数：K(HCN) ＞ Ka2 (H2CO3).错误。B．对于弱酸来说，酸性越强，其水解的程度就越小。由于酸性：H2CO3＞HCN。所以浓度均为0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＞ NaHCO3。错误。C．在溶液中会发生水解反应。H2O + CN-
HCN+OH-．CO32- +H2OHCO3－+OH-；HCO3－+H2OH2CO3+OH-由于CO32-水解的程度大，产生的都是阴离子，而CN-水解的程度小。水解消耗的阴离子与产生的阴离子数目相等。所以阴离子总浓度Na2CO3溶液大。错误。D．Na2CO3和NaCN都是盐，水解使溶液显碱性。若溶液的pH相等，则水电离产生的c（OH-）相等。正确。
本题难度：一般
2、选择题 0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式正确的是
A．c(H+)＞c(A-）? B．c(H+)＞c(HA）? C．c(OH-)＞c(HA）? D．c(HA)＞c(A-)
参考答案：AD
本题解析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H+)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以该酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的电离平衡HA
H+ +A-，外还存在水的电离平衡：H2OH+ + OH-，所以c(H+)＞c(A-)。正确。B．酸HA的电离作用是很微弱的。尽管H+由酸电离与水电离两部分产生，但其物质的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H+)。错误。C．酸的浓度远大于水电离产生的H+ 或OH-的浓度。所以c(HA）＞ c(OH-)。错误。D．酸是弱电解质，其电离程度很小，酸分子的浓度远大于其电离产生的离子的浓度，所以c(HA)＞c(A-)。正确。
本题难度：一般
3、选择题 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H＋）之比为2∶1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa? c．NaHCO3? d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：
Ka·Kh＝Kw
⑥反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
其归纳正确的是
A．全部
B．③⑤⑥
C．④⑤⑥
D．①②④
参考答案：B
本题解析：稀释强酸，没有电离出新的离子，浓度降低，①正确；②c（H＋）之比应为1∶10；强碱弱酸盐中，相应的酸根越弱越水解，③正确；④pH＝7时，则c（Na＋）<2c（SO）；
⑤正确；⑥正确。
点评：本题考查关于电解质溶液的知识，把握好题目的基础知识是关键。考题综合性强，难度较大。
本题难度：简单
4、选择题 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）
A．NH3·H2O
B．CH3COOH
C．盐酸
D．H2O
参考答案：C
本题解析：
AD中，NaOH溶于水，离子浓度增大，导电能力增强；B中CH3COOH是弱电解质，与NaOH反应后生成CH3COONa是强电解质，离子浓度增大，导电能力增强；HCl强电解质，与NaOH反应后生成NaCl,也是强电解质，离子浓度变化不大。故选C
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：
A．a＝b＞c＞d
B．b＞a＝d＞c
C．b＞a＞d＞c
D．c＞a＝d＞b
参考答案：B
本题解析：pH＝3的盐酸和c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液呈中性，故a=d；pH＝3的盐酸和c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水等体积混合时恰好完全反应，溶液呈酸性，要使溶液呈中性，氨水的体积要大于盐酸，故b＞a；pH＝3的盐酸和c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水等体积混合时氨水有剩余，PH>7，要使溶液呈中性，氨水的体积要小于盐酸，故a＞c；所以b＞a＝d＞c， B项正确。
考点：本题考查弱电解质电离和盐的水解。
本题难度：一般