1、填空题 一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_____ ">
时间:2017-07-10 20:13:19
1、填空题 一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
（1）生成了______molSO3，SO2的转化率为______．
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为______．
（3）平衡时SO2的浓度是______，O2的物质的量是______，SO3的质量是______．
（4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是______
甲：在500℃时，8molSO2和5mol?O2反应
乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
丙：在450℃时，8molSO2和5mol?O2反应
丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol?O2反应．
参考答案：利用三段式法计算：
? ? 2SO2（g）+O2?（g）?600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ishtiy3fzv4.png\">
?2SO3（g），
起始：5mol? 3mol? 0
转化：3mol? 1.5mol? 3mol
平衡：2mol? 1.5mol? 3mol
（1）达平衡时生成3molSO3，SO2的转化率为3mol5mol×100%=60%，
故答案为：3；60%；
（2）平衡时容器内气体的总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，
故答案为：6.5mol；
（3）平衡时SO2的浓度为=2mol2L=1mol/L，达平衡时O2的物质的量为1.5mol，
SO3的质量是3mol×80g/mol=240g，故答案为：1mol/L；1.5mol；240g；
（4）比较甲、乙，温度同，只有初始浓度不同，乙的浓度大于甲的浓度，所以反应速率乙＞甲；
比较乙、丁，温度，初始浓度同，丁使用催化剂，所以反应速率丁＞乙；
比较甲、丙，初始浓度同，温度不同，甲的温度高于丙的温度，所以反应速率甲＞丙，故反应速率由大到小排列的顺序是丁、乙、甲、丙，
故答案为：丁、乙、甲、丙．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
A．热裂解形成燃油
B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料
D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xfmmiveunan.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 已知某可逆反应在密闭容器中进行：
Ａ（ｇ）＋２Ｂ（ｇ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/trowmetlxnc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">３Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｓ）（正反应为放热反应），图2-28中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（?）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/21dyoqkzuvl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
图2-28
A．增大A的浓度
B．扩大容器的容积
C．加入催化剂
D．升高温度
参考答案：C
本题解析：由图象可知，曲线a变为b，只是缩短了反应到达平衡的时间，而A的转化率并没有改变。所以A项，增大A的浓度则A的转化率应降低。B项，扩大容器容积，而此反应是反应前后气体的总物质的量不变的反应，所以平衡不移动，则A的转化率不变，但是，反应达到平衡所用时间更长。C项，加入催化剂平衡不移动，A的转化率不变。D项，升高温度，平衡向左移动，A的转化率应降低。
本题难度：简单
4、选择题 反应C(s)+H2O(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ck2heeu3tqb.gif\">CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
[? ]
A．增加碳的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
A．在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
C．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
参考答案：A．在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故A错误；
B．炭块粉碎成粉末状，固体表面积增大，反应速率增大，与催化剂无关，故B错误；
C．在双氧水的分解反应中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；
D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，与催化剂无关，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单