高考化学试题《有关氧化还原反应的计算》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、填空题 (7分)在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是________，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是?，
试用双线桥法表示上述氧化还原反应_________________________

2、选择题已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（?）
A．KMnO4
B．Ca(ClO)2
C．H2O2
D．Cl2

3、填空题（15分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl－	SO42－	HCO3－
含量/mg?L－1	9360	83	160	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。

① 开始时阳极的电极反应式为。
② 电解一段时间，极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为（填化学式）。
③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：

该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。
上面左图中的小黑点表示（填粒子符号），充电时该电极反应式为。
（4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为（空气中氧气的体积分数按20%计）。

4、选择题锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol

5、填空题从铁、盐酸、氧气、水、碳酸钙五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式
（1）化合反应______（2）分解反应______（3）置换反应______（4）复分解反应______．

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高考化学试题《有关氧化还原反应的计算》考点强化练习（2017年押题版）(一)