时间:2017-07-10 20:10:46
1、选择题 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
参考答案：D
本题解析：A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；B、风力发电是将风能转化为电能；C、砷元素属于非金属元素；D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。
本题难度：简单
2、填空题 （4分）
（1）用0.1mol/L NaOH溶液分别中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH溶液的体积较多的是?。
（2）已知NaHCO3水溶液呈碱性，则其溶液中五种离子的浓度由大到小的顺序是（用规范的浓度符号回答）?。
参考答案：（1）醋酸；（2）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)
本题解析：（1）醋酸是弱酸，在pH相同的情况下，醋酸的浓度等于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多。
（2）NaHCO3水溶液呈碱性，说明其水解程度大于电离程度。又因为水还能电离出氢离子，所以浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是(? )
A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。
B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离。
C．任何条件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定显酸性。
D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性。
参考答案：C
本题解析：酸和碱都是抑制水的电离，AB都不正确；溶液的酸碱性只与溶液中氢离子和OH－浓度相对大小有关系，所以选项C正确，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mo l·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
参考答案：D
本题解析：A项中酸抑制水的电离，使水电离出的c(H＋)<1×10－7mol/L，A错；B项中HA的总浓度比NaOH大得多，等体积混合后，溶液呈酸性，B错；C项中HA电离使溶液呈酸性，A－水解使溶液呈碱性，溶液呈酸性，说明酸电离能力强于A－水解能力，故c(Na＋)>c(HA)，C错；D项中溶液混合后得到0.025 mol/L NaA和0.025 mol HA的混合溶液，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝0.5[c(HA)＋c(A－)]，综合两式后知D对。
本题难度：一般
5、选择题 25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
参考答案：A
本题解析：酸或碱都是抑制水的电离的，而盐类的水解则是促进水的电离的。所以①②中发生电离的水的物质的量分别是10－14、10－13。③④促进水的电离，所以发生电离的水的物质的量分别是10－4、10－5，因此发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶1010∶109，答案选A。
点评：在计算发生电离的水时，需要根据溶液的性质，而不能只具有溶液的pH，这是由于酸或碱都是抑制水的电离的，而盐类的水解则是促进水的电离的。
本题难度：一般