1、选择题 下列可用浓H2SO4干燥的气体有
①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO
A.①②④⑥⑧⑨
B.①②④⑥⑦⑨
C.①②④⑥⑦⑧
D.全部
时间:2017-07-10 20:09:18
1、选择题 下列可用浓H2SO4干燥的气体有
①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO
A.①②④⑥⑧⑨
B.①②④⑥⑦⑨
C.①②④⑥⑦⑧
D.全部
参考答案：B
本题解析：浓H2SO4不能干燥碱性气体如NH3，也不能干燥还原性气体如H2S、HBr等。
本题难度：简单
2、选择题 将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和质量可能为
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：AB
本题解析：分析：根据5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，5.6gFe的物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，或硝酸钠0.3mol，最后得到0.05mol氧化铁和0.2mol硝酸钠或0.3mol亚硝酸钠，可分别计算出亚硝酸钠的质量范围．
解答：如果25.6gFe的物质的量=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/ko1ktxp0yha.png\">=0.1mol，铁全部恰好生成硝酸亚铁，则硝酸亚铁物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，
根据元素质量守恒可得加热生成0.05mol氧化铁和0.2mol亚硝酸钠，
质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钠0.2mol×69g/mol=13.8g
如果恰好生成硝酸铁0.1mol，则氧化铁依然是0.05mol，硝酸钠是0.3mol，
灼烧生成氧化铁4g，根据N元素守恒可得亚硝酸钠0.3mol，质量为0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化铁质量肯定是4g，亚硝酸钠质量应该在[13.8，20.7]区间内，
故选AB．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题考虑5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解，注意加热氢氧化亚铁时生成氧化铁而不是氧化亚铁，为易错点．
本题难度：简单
3、选择题 下列反应，其产物的颜色按红色．红褐色．淡黄色．蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ；
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；? ④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.①②③④
参考答案：B
本题解析：试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ，先产生白色沉淀，后逐渐变成黄绿色，最终变成红褐色沉淀。③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色．红褐色．淡黄色．蓝色顺序排列的是③②①④，故选B。
考点：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物
理性质。
本题难度：困难
4、选择题 天然银耳本身为淡黄色，福建省一些县以银耳为原料，加工生产出一种雪耳，颜色洁白如雪．其制造过程如下：将银耳堆放在封闭得很好的塑料大棚内，在棚内一端支一口锅，锅内放入硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了．用这种方法制得的雪耳不仅炖不烂，而且对人体也有危害．制作雪耳利用的是
A.硫的氧化性
B.硫的漂白性
C.SO2的氧化性
D.SO2的漂白作用
参考答案：D
本题解析：银耳由淡黄色转化为白色，说明有机色质被SO2漂白．
本题难度：困难
5、选择题 每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是
A.稀盐酸
B.NaOH溶液
C.稀硫酸
D.Na2CO3溶液
参考答案：A
本题解析：分析：每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质．
解答：因每做一次焰色反应实验，都要用稀盐酸洗涤铂丝，目的是除去杂质，这是由于氯化物的沸点低．
故选A．
点评：在做焰色反应实验，不能用稀硫酸洗铂丝，这是由于硫酸盐的沸点高，杂质不易除去．
本题难度：简单