时间:2017-07-10 20:07:06
1、选择题 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(?)?
A．相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH
D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
参考答案：BC
本题解析：A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，只有部分发生电离。当两种酸的浓度相等时电离产生的氢离子的浓度盐酸的大于醋酸的。错误。B．盐酸和醋酸都是一元酸，当二者的物质的量相等时中和碱的能力相等，即消耗的碱物质的量相等。正确。C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH等于4.醋酸由于是弱酸，存在电离平衡，未电离的电解质分子会继续电离产生氢离子。使的氢离子的浓度比盐酸大。所以醋酸的PH?要比盐酸的小。正确。D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H＋）盐酸的不变，醋酸的电离平衡受到抑制，所以c（H＋）明显减小。错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列关于电解质溶液的正确判断是
[? ]
A．在pH =12的溶液中，K+、Cl-、Al3+、Na+可以共存
B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3-、CO32-、K+可以共存
C．由0．1mol·L-1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH-
D．由0．1mol·L-1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A-+H2O
HA+OH-
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 等浓度的下列稀溶液：①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是
A．①②③④
B．③①②④
C．④②③①
D．④②①③
参考答案：D
本题解析：由pH=-lgc(H+)，c(H+)越大pH值越小，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，乙酸和碳酸是弱酸且乙酸酸性比碳酸强，所以答案选D。
考点：pH
本题难度：一般
4、选择题 下图是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡，这个过程
[? ]
A．溶解了500 mg的Ca2+
B．释放了224mL(标准状况)的气体
C．发生了反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O
D．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
⑴“O”点导电能力为0的理由是：?。
⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：?。
⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：?。
⑷若使c点溶液中[CH3COO－]增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：①?；②?；③?；④?。
参考答案：⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵c＜a＜b；⑶c；⑷①CH3COOH；②NaOH；③Na2CO3；④Mg。
本题解析：⑴冰醋酸未电离，其中没有自由移动的离子；⑵导电能力越强，自由移动的离子浓度越大，故[H+]由小到大的顺序是c＜a＜b；⑶随着加水的量的增加，将促进醋酸的电离，故c点醋酸的电离程度最大；⑷使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，可加入物质与H＋反应使醋酸电离平衡向电离的方向移动，如氢氧化钠、碳酸钠及金属镁；而加入醋酸钠，虽使醋酸电离平衡向左移动，但剩余的CH3COO－的浓度仍是增加的，所以加入醋酸钠也符合题意。
本题难度：一般