时间:2017-07-10 20:06:44
1、选择题 已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可形成sp3杂化轨道，则下列描述中正确的是
[? ]
A．[ZnCl4]2－空间构型呈平面四边形
B．[ZnCl4]2－空间构型呈正四面体形
C．[ZnCl4]2－离子中存在2个σ键和2个π键
D．[ZnCl3F] 2－不存在着同分异构体
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式为
下列有关叙述中错误的是
[? ]
A. 己烯雌酚分子中碳原子的杂化方式有sp2和sp3两种
B. 己烯雌酚分子中所有的碳原子都可能在一个平面内
C. 己烯雌酚分子可使溴水或高锰酸钾溶液褪色
D. 1mol己烯雌酚分子与氢气在一定条件下完全反应时，最多可消耗6 molH2
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氢化物的分子空间构型是______．其中心原子采取______杂化．
（3）写出化合物AC2的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______．
（4）E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为______．
参考答案：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子中应存在氢键，C形成-2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B＜C，则B为氮元素；其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子，则A为碳元素；E的原子序数为24，则E为Cr元素；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故A为碳元素；B为氮元素；C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素，
（1）A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；
（2）B为氮元素，其氢化物为NH3，分子中含有3个N-H键，N原子有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，空间构型为三角锥型，
故答案为：三角锥型；sp3；
（3）化合物AC2是CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为
；一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O，
故答案为：
；N2O；
（4）E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 下列说法正确的是______
A．NH3和H2O的中心原子都是SP3杂化
B．随着核电荷数的递增，同主族元素的单质熔点不断升高
C．苯和乙烷的蒸发时破坏的作用力是一样的
D．金刚石和石墨都属于原子晶体
E．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子．
参考答案：A．NH3中含有3个δ键，1个孤电子对，H2O中含有2个δ键，2个孤电子对，价层电子对都为4，都为SP3杂化，故A正确；
B．第ⅠA族元素随着核电荷数的递增，单质熔点呈递减趋势，第ⅦA族元素对应的单质随着核电荷数的递增，单质熔点不断升高，故B错误；
C．苯和乙烷都属于分子晶体，蒸发时破坏的是分子间作用力，故C正确；
D．金刚石属于原子晶体，石墨为原子晶体和分子晶体的混合晶体，故D错误；
E．晶体呈电中性，有阴离子就一定有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子，例如金属晶体为金属阳离子和自由电子组成，故E正确．
故答案为：ACE．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）
A．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量
B．N4分子中N为sp2杂化
C．N4与N2互称为同位素
D．N4沸点比P4（白磷）高
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单