1、选择题 随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B．氧化性逐渐加强
C．还原性逐渐减弱
D．与氢化合条件逐渐困难
时间:2017-07-10 20:06:22
1、选择题 随核电荷数的增大，卤素单质性质的递变规律正确的是
A．密度逐渐减小，颜色逐渐加深
B．氧化性逐渐加强
C．还原性逐渐减弱
D．与氢化合条件逐渐困难
参考答案：D
本题解析：随核电荷数的增大，卤素单质氧化性逐渐减弱，与氢气的化合越来越难，选项BC不正确，D正确；密度逐渐增大，颜色逐渐加深，A不正确，答案选D。
点评：该题是常识性知识的考查，属于识记性知识的检验。难度不大，关键是熟练记住变化规律，并能灵活运用即可。
本题难度：一般
2、选择题 稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（?）
A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素
B．铈有四种稳定的核素600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/btvwnj4kcdm.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ce、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/h4nfzbvq1lk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ce、
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ums4b2uvwdx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ce，它们互为同位素
C．用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
参考答案：AB
本题解析：A.镧系元素是第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称；B.质子数相同而中子数不同的一类原子互称为镧系元素；C.电荷不守恒；D.由可Fe3+氧化I-可知，Ce4+也可氧化I-，故CeI4不存在，应为CeI3.
本题难度：一般
3、填空题 (12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是_______ _元素或___________元素(写元素符号)。
参考答案：(每空2分，12分)（1）CO2? SO2? SiO2? CS2 ?(2)F、Cl
本题解析：（1）XY2型的化合物中，X和Y的化合价分别是＋4价和－2价，所以常见化学式有CO2? SO2? SiO2? CS2。
（2）X原子的外围电子层排布为3d104s2，则X是锌，则Y应该是第ⅦA的，因此是氟元素或氯元素。
本题难度：一般
4、选择题 能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
参考答案：D
本题解析：A．不能从元素的原子获得电子数目的多少来判断元素非金属性的强弱，而一个看元素的原子获得电子的难易程度来判断。错误。B。不能从元素的最高正价的高低来判断元素非金属性的强弱，而应该看该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断。错误。C．也不能气态氢化物溶于水后的酸性强弱，而应该看该元素形成的氢化物的难易及氢化物的稳定性的强弱来判断。错误。D．活动性强的能把活动性弱的从化合物中置换出来。正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般