1、计算题 (9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周 ">
时间:2017-07-10 20:06:22
1、计算题 (9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。
参考答案：X、Y、Z的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为K·，Na·，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mvdtrra2jun.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题解析：设X的相对原子质量为M(X)，Y的相对原子质量为M(Y)。
由? X2O+H2O====2XOH
2M(X)+16?2×［M(X)+17］
47 g? (4.7+95.3)×5.6% g
即600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/omj3vgybfev.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">,M(X)=39,X为钾元素；
又已知n(HCl)=\"0.75\" mol·L-1×0.40 L=\"0.30\" mol则
YOH+HCl====YCl+H2O
M(Y)+17? 1 mol
12 g?0.30 mol
∴600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qpljdo4zr5x.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">,M(Y)=23,Y为钠元素；
ZO2的摩尔质量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/badymztsgtx.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×22.4 L·mol-1=\"64\" g·mol-1,即ZO2相对分子质量为64，M(Z)=\"64-16×2\" =32，Z为硫元素。则X的相对原子质量为39，电子式为K·；Y的相对原子质量为23，电子式为Na·；Z的相对原子质量为32，电子式为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/mvdtrra2jun.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
本题难度：简单
2、选择题 福岛核电站泄漏的放射性同位素碘600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eqrhpie2kfo.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">I的原子
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/w4cg2op4emm.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">核内的中子数与核外电子数之差是
A．25
B．53
C．78
D．131
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Z2-比X－多8个电子，W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：rw>rz>ry>rx
B．元素Y的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．含X、Y、Z三种元素的化合物的水溶液一定显酸性
D．化合物Y2X4能发生加成反应和氧化反应
参考答案：D
本题解析：X是原子半径最小的元素，X为H；Y原子最外层电子数是次外层的2 倍，Y为C；Z2-比X－多8个电子，Z为O；W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半，W为Al。原子半径Al>C>O>H，A错；气态氢化物的稳定性H2O>CH4，B错；含有C、H、O元素的化合物水溶液不一定显酸性，如有机化合物CH3CH2OH，C错；C2H4可以和氢气、卤素单质发生加成反应，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确。
本题难度：一般
4、推断题 已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。X元素原子形成的离子是一个质子，Y原子的价电子构型为2s22p2，Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
（1） 24R原子最外层的电子排布图是?，ZO3－的空间构型是?；
（2） Z、M、W原子序数依次增大，三种元素的第一电离能由大到小的顺序是?；Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是?。（填元素符号）
（3） Ne与Wn－的电子数相同，W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是?。（填化学式）
（4）ZX4W在物质中，各种粒子间的相互作用力包括?。（填字母编号）
A．非极性共价键
B．极性共价键
C．配位键
D．离子键 E．氢键
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lil3t4u3wgb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?平面三角形?（2）F＞N＞O? F＞N＞C（3）HCl（4）BCD
本题解析： 质子为H+，X是H；由Y的价电子排布式得Y是C；Z单质是无色气体且Z原子单电子个数同周期原子中最多可推出Z为N。
（1）R原子序数为24，R为Cr，价电子排布式为3d54s1，最外层只有1个电子。NO3-中N价层电子对数= 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/imbchwduiw3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=3，N周围有3对电子对，无孤对电子，NO3-为平面三角形。
（2）Z、M、W原子序数依次增大，所以Z、M、W分别为N、O、F。同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，IIA和VA反常，第一电离能：F>N>O；同周期元素（0族元素除外）从左向右，电负性增大，电负性：F>N>C。
（3）同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族，因HF存在分子间氢键，沸点反常地高，沸点：HF>HI>HBr>HCl。
（4）NH4F中NH4+与F-以离子键结合；NH4+中，三个H与N形成共价键，一个H与N形成配位键。
本题难度：一般
5、选择题 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是
A.Fe(OH)3胶体
B.Fe(OH)3沉淀
C.FeCl3溶液
D.碘与CCl4
参考答案：A
本题解析：试题分析：按照定义可知分散质的粒子大小属于纳米级（1～100 nm）的是A。
考点：分散系
点评：分散系是按照分散质粒子的直径进行分类的，小于1nm的为溶液，1-100nm之间的为胶体，大于100nm的为浊液。熟悉该定义此类问题便不难解决。
本题难度：困难