高中化学知识点归纳《难溶电解质的溶解平衡》试题预测(2017年最新版)(一)

时间:2017-07-10 20:04:08

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1、选择题  海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。已知:KSp(CaCO3)=4.96×10-9;KSp(MgCO3)=6.82×10-6;KSp[Ca(OH)2]=4.68×10-6;KSp[Mg(OH)2]="5.61×10" -12。
下列说法不正确的是
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+和Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y只有Mg(OH)2



2、选择题  下列说法正确的是
A.不溶于水的物质的溶解度为0
B.H+与OH—在水溶液中混合时,反应的活化能几乎为0
C.对已达平衡的可逆反应,v(正)=v(逆)=0
D.常温下,1mol/L的CH3COOH溶液,pH=0



3、选择题  常温下,AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1.8×10、5.0×10、8.3×10。下列有关说法错误的是? (? )
A.常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>Agl
B.在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成
C.在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成
D.在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出



4、填空题  向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质,请就溶液中碘离子浓度的变化做出回答。(1)加入固体AgNO3:________________________________________
(2)若改加更多的AgI固体:________________________________________
(3)若改加AgBr固体:________________________________________



5、选择题  已知:AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8 mol·L-1;AgCI饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀也会转变成白色沉淀




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