时间:2017-07-10 20:01:35
1、填空题 （每空2分，共12分）有一瓶澄清溶液，其中可能含NH4＋、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、CO32－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验。
①取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中先产生白色沉淀后沉淀部分溶解；
②将步骤①得到的碱性溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸不变蓝。
③另取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解。
根据上述实验事实确定并回答：
(1)上述溶液中肯定存在的离子有 ，不能确定是否存在的离子有 ，为确认是否含有该离子，应做 实验。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式 、 、 。
参考答案：（每空2分，共12分） (1) Mg2+、Al3+、SO42- ； K+ ； 焰色反应
(2) Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓ Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
本题解析：溶液显酸性，因此没有CO32－。先产生白色沉淀后沉淀部分溶解，说明含有铝离子和镁离子。根据②可知，没有产生氨气，因此没有NH4＋。根据③可知含有SO42-，则一定没有Ba2＋。所以溶液中肯定存在的离子有Mg2+、Al3+、SO42-；
本题难度：一般
2、选择题 室温时，1 L 0.15 mol·L－1的NaOH溶液充分吸收2.24 L CO2(标准状况)，然后温度恢复到室温。下列有关反应后溶液的判断正确的是? ( )。
A．pH<7
B．溶质为NaHCO3
C．2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]
D．c(Na＋)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH－)>c(H＋)
参考答案：C
本题解析：根据化学方程式2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O计算，CO2过量，但CO2可以继续与Na2CO3反应生成NaHCO3，计算得混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.05 mol，溶液的pH>7，A、B均错。选项C，
n(Na＋)＝0.15 mol·L－1×1 L＝0.15 mol，n(C)＝2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，根据物料守恒可得2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO3—)＋c(CO32—)]，C项正确。选项D，溶液中c(HCO3—)>c(CO32—)，D项错。
本题难度：一般
3、填空题 （12分）分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)?。
②当a=10，n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为?，
c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。
③当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为______(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝_____________，该温度下XnYm的溶解度S＝____________g
参考答案：（12分，每空2分）
(1)①Bn－＋H2O
?HB(n－1)－＋OH－?②c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)、10－10?③11
(2)
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 常温下，下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是（?）
A．在滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色的溶液中：Na+、Cl-、AlO2-、CO32-
B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中： HCO3-、Al3+、NH4+、ClO-
C．在c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、CO32-、NO3-
D．在AlCl3溶液中：K+、NO3-、S2-、Na+
参考答案：A
本题解析：
A滴加酸碱指示剂酚酞试液后呈现红色说明溶液呈碱性，Na+、Cl-、AlO2-、CO32-都能在碱性环境中共存，故对
B．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液既可能是酸性也可能是碱性，HCO3-、ClO-在酸性条件下不能共存，Al3+、NH4+、HCO3-在碱性条件下不能共存，故错
C．c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液呈酸性，：Fe2+、CO32-、NO3-不能共存，故错。
D．AlCl3溶液呈酸性，在酸性条件下NO3-具有强氧化性，能氧化S2-，所以NO3、S2-不能共存，故错
点评：本题难度适中，主要考察在不同条件下，溶液中离子的共存问题，做题要抓住溶液中离子能否发生氧化还原反应、产生沉淀、气体和水来判断。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在溶液中可大量共存的是
A．NH4+，SO42－，K+，OH-
B．H+，Ba2+，NO3－，SO42－
C．K+，Cl-，CO32－，Na+
D．Ca2+，NO3－，Na+，CO32－
参考答案：C
本题解析：A中NH4+、OH-不能大量共存；
B中Ba2+、SO42－不能大量共存；
D中Ca2+、CO32－不能大量共存；
本题难度：一般