时间:2017-07-10 19:56:03
1、填空题 （14分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是
。
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： 。
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43－＋2I
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、实验题 (6分)如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的现象是_________ (指悬吊的金属圈)。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是_________。
参考答案：(1)D(2)加入CuSO4(aq)后，形成FeAg原电池。Fe溶解，铁圈减轻，Cu2+在Ag圈上得电子析出，银圈增重
本题解析：形成FeAg原电池。Fe极质量减轻：Fe-2e-
Fe2+，Ag极质量增重：Cu2++2e-Cu。故银圈向下倾斜。
本题难度：简单
3、填空题 在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如下图所示：
（1）A中反应的离子方程式为_________________________。
（2）B中Sn极的电极反应式为_________________________，Sn极附近溶液的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是___，总反应式为__________________________（写离子方程式）。
（4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_______________。
参考答案：（1）Fe+2H+ = Fe2++H2↑
（2）2H++2e- = H2↑；增大
（3）Zn；Zn+2H+ = Zn2++H2↑
（4）B >A>C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针 偏转方向 |
| 1 | Mg Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al 石墨 | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
参考答案：（1）不相同， （2）负极：2Al-6e-=2Al3+正极：6H++6e-=3H2↑总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（
（3）负极（1分） 因为Al能和NaOH溶液反应而Mg不能（2分）
本题解析：（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，作负极，铝作正极；实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，铝作负极，所以实验1、2中Al所作的电极不相同；（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，总反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠发生氧化还原反应，失电子的是金属铝，为原电池的负极。
考点：考查原电池原理。
本题难度：一般
5、选择题 化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）
A．化合价的升降
B．化合反应
C．氧化还原反应
D．电能的储存
参考答案：A．化合价的升降为化学电池中反应的特征，故A不选；
B．化合反应不一定为氧化还原反应，故B不选；
C．氧化还原反应是化学电池的本质，故C选；
D．电能的储存不是电池的本质，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单