高考化学试题《氯及其化合物》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题（9分）漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂。请根据要求回答问题：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为 ______________________________。
（2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式_______________________________。
（3）Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
（4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理__________________________________________。
（5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。

参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O （2分）
（2）ClO-+ H2O HClO +OH- （2分）?（3）c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)（1分）
（4）Ca(ClO)2+CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO (2分）（5）ClO- + Cl- + H+ = Cl2↑+ H2O （2分）

本题解析：（1）考查漂白粉的制取，方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O 。
（2）次氯酸钙是强碱弱酸盐水解生成次氯酸，方程式为ClO-+ H2O HClO +OH- 。
（3）次氯酸钙由于水解显碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(ClO-)＞c(Ca2+)＞c(OH-)＞c(H+)。
（4）碳酸的酸性强于次氯酸的，所以碳酸能制取次氯酸，方程式为Ca(ClO)2+CO2 + H2O = CaCO3↓+2HClO 。
（5）在酸性溶液中，ClO－能氧化Cl－生成氯气，方程式为ClO- + Cl- + H+ = Cl2↑+ H2O。

本题难度：一般

2、填空题某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：
（1）写出该反应的化学方程式______；反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______
（2）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号）______?
A．氢氧化钠溶液?B．碳酸钠浓溶液
C．浓硫酸?D．饱和氯化纳溶液． 91考试网

参考答案：（1）浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其反应为MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
该反应中化合价的变化为：MnO2→MnCl2 ，锰元素由+4价→+2价，1mol二氧化锰得2mol电子；
HCl→Cl↑，氯元素由-1价→0价，1molHCl失去1mol电子，所以其最小公倍数为2，二氧化锰的计量数为1，作还原剂的HCl的计量数为2，物质的量之比等于计量数之比，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；1：2；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，盐酸是强酸，能和碱或弱酸盐反应，而氯气不与浓硫酸、氯化钠反应，则不能用来吸收残余氯气．
故答案为：CD．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题有一种含碘和氧两种元素的化合物，可称为碘酸碘，其中该化合物中的碘元素呈现两种不同价态+3价和+5价，根据你的现有化学知识水平和综合能力，请给出该化合物的化学式______________________．

参考答案：I4O9

本题解析：因题设条件碘有+3、+5价，又称为碘酸碘，碘酸根为IO（I为+5价），另+3价应为I3+，所以碘酸碘为I（IO3）3．分子式为：I4O9．