时间:2017-07-10 19:54:34
1、选择题 下列表示方法中，错误的是?（?）
A．1mol氮
B．1molO
C．1molNa+
D．1molH2CO3
参考答案：A
本题解析：在用摩尔表示微粒时，一般用微粒的化学式表示，而不用汉字，所以选项A是错误的，其余都是正确的，答案选A。
本题难度：简单
2、填空题 实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液，在下列各种情况下，所得溶液的物质的量浓度将如何变化（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）在天平两托盘上分别垫上纸质、大小相同的两片纸，再将氢氧化钠固体放在纸上称量______．
（2）定容时，俯视观察刻度线______．
（3）在倒入氢氧化钠溶液前，容量瓶中有少量水，未经干燥______
（4）在容量瓶中加水至刻度线后，振荡，发现液体凹面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线______．
（5）将配制好的溶液转移至刚洗净的试剂瓶______．
参考答案：（1）将氢氧化钠固体放在纸上称量，因氢氧化钠易潮解，吸水，所称氢氧化钠固体的质量偏小，物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；
（2）定容时，俯视观察刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）容量瓶中有少量水，未经干燥，溶液的体积不变，无影响，故答案为：无影响；
（4）在容量瓶中加水至刻度线后，振荡，发现液体凹面低于刻度线，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，由于刻度线滞留的溶液会下来，体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
（5）将配制好的溶液转移至刚洗净的试剂瓶，由于试剂瓶中有水对溶液进行了稀释，浓度偏低，故答案为：偏低．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1(b-2a)mol/L
B．10( 2a-b)mol/L
C．10(b-a)mol/L
D．10(b-2a)mol/L
参考答案：D
本题解析：由Ba2++SO42-=BaSO4↓得n(Ba2+)=amol
由Ag++Cl-=AgCl↓得n(Cl-)=bmol
由电子守恒可得：n(K+)=(b-2a)mol,
其浓度为(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L,D正确。
考点：了解电解质溶液的组成，了解常见物质的化学性质。会进行简单计算。
点评：本题考查电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，即：电荷守恒。
本题难度：一般
4、选择题 15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质，1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为（?）
A．16.5 g·mol-1
B．85 g·mol-1
C．27.5 g·mol-1
D．55 g·mol-1
参考答案：D
本题解析：根据质量守恒，E的质量为：(15+10.5) g-(7.2+1.8) g="16.5" g,故E的摩尔质量为：
="55" g·mol-1。
本题难度：简单
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
B．1．5 g CH3+中含有的电子数为NA
C．3．4 g氨气分子中含有0．6NA个N—H键
D．常温下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0．1NA
参考答案：C
本题解析：A错，Na2O2晶体由钠离子和过氧离子以2：1形式构成离子化合物，78 gNa2O2晶体的物质的量为1mol，所含阴阳离子个数均为NA?；B错，1．5 g CH3+的物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.8NA；C正确；D错，Al3+离子会发生水解，离子总数小于0．1NA
本题难度：一般