1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；
B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；
C．5.6g铁片 ">
时间:2017-07-10 19:52:20
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；
B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；
C．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；
D．5NH4NO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ltwhyozo2hb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。
参考答案：C
本题解析：根据化学反应3Fe+4H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hdhap42cvjv.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Fe3O4 +4H2，转移8e－，所以0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA，A项正确；根据MnO2 +4HCl
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ltwhyozo2hb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">MnCl2 + Cl2 ↑+2H2O 2HCl被氧化时转移电子2e－,则0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA，B项正确；铁在浓硫酸中钝化，C项错误；5NH4NO3
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ltwhyozo2hb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移电子15e－，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D项正确；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
本题难度：一般
2、选择题 下列选项中符合右图关系的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/mt5cmnwe0xk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系
B．温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系
C．二氧化硫与氧气在接触室中反应时，参加反应的氧气的物质的量（X）与生成的三氧化硫的物质的量（Y）之间的关系
D．室温下硝酸钾溶于水达饱和时，消耗水的质量（X）与溶解的硝酸钾质量（Y）的关系
参考答案：B
本题解析：A、烷烃通式为CnH2n+2，没有恒定比例关系，错误；B、H的数目为4时，燃烧前后体积不变，正确；C、2SO2+O2=2SO3，比例关系不为1:1，错误；D、不是1:1关系。
本题难度：一般
3、选择题 离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/kyx5t1v1jfq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：A
本题解析：A、因置换反应一定属于氧化还原反应，有的离子反应属于氧化还原反应，有的离子反应属于复分解反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，故A正确；B、复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，置换反应一定属于氧化还原反应，二者也不会交叉，故B错误；C、复分解反应一定不属于氧化还原反应，则氧化还原反应不包含复分解反应，故C错误；D、复分解反应一定不属于氧化还原反应，二者不会交叉，故D错误。
本题难度：简单
4、选择题 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；
②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是
A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
B．I2在反应①②中都是氧化产物
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂
参考答案：C
本题解析：A、都生成1mol碘单质时，反应①由-1价I元素转化为0价I元素，转移2mol电子，反应②由+5价I元素转化为0价I元素，转移10mol电子，错误；B、反应①中碘离子被氧化得到碘单质，所以碘是氧化产物，反应②中碘酸根离子被还原为碘，所以碘是还原产物，错误；C、NaI中的I元素是-1价，NaIO3中的I元素是+5价，0价是二者的中间价态，所以在一定条件下也能反应生成碘单质，正确；D、NaIO3中的I是+5价，不是I元素的最高价态，所以既可作氧化剂也可作还原剂，错误，答案选C。
考点：考查对氧化还原反应的分析，转移电子数的判断
本题难度：一般
5、选择题 某金属0.1mol跟足量盐酸反应,标准状况下得H23.36L,则生成物中该金属元素的化合价为(? )
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
参考答案：C
本题解析：标准状况下得H23.36L，即0.15摩尔，转移电子为0.15*2=0.3摩尔，根据电子守恒，0.1摩尔金属失去0.3摩尔电子，即一个金属原子失去三个电子，化合价升高三，生成+3价离子
本题难度：简单