1、填空题  用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质．
（1）CuO+H2?

高中化学知识点大全《氧化还原反应中的规律》高频考点巩固（2017年模拟版）

时间:2017-07-10 19:50:51

参考答案：（1）CuO+H2??△?.?Cu+H2O中，H元素的化合价升高，H2为还原剂，H2O为氧化产物，“双线桥”表示电子转移方向及数目为

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，
故答案为：H2；H2O；

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；
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H元素的化合价降低，H2O为氧化剂，H2为还原产物，“双线桥”表示电子转移方向及数目为

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，
故答案为：H2O；H2；

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．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  以下反应常用于合成电子、陶瓷工业常用的氮化铝（AlN）Al2O3+N2+3C

参考答案：A、N元素的非金属性强，铝元素显+3价，根据正负化合价的代数和为0，AlN中N为-3价，故A正确；
B、依据反应Al2O3+N2+3C?高温?.?2AlN+3CO，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，每断裂NA个N≡N，电子转移为6mol，故B错误；
C、Al2O3+N2+3C?高温?.?2AlN+3CO中，碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为-3价，在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，C是还原剂，故C错误；
D、氮元素的化合价由0降低为-3价，碳元素化合价升高，碳是反应的还原剂，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质，如金属铁、单晶硅等．试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则该元素（　　）
A．被氧化
B．有可能被氧化，也有可能被还原
C．被还原
D．该元素既不被氧化也不被还原

参考答案：A．可能被还原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B．某元素在化学反应中由游离态变为化合态，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，则被还原，如发生Cl2+S2-=2Cl-+S，则被氧化，故B正确；
C．可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故C错误；
D．元素在化学反应中由游离态变为化合态，化合价一定发生变化，则元素一定被氧化或被还原，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列说法不正确的是（　　）
A．方程式中所缺物质应为?Cu2S
B．O2只作氧化剂
C．SO2?既是氧化产物又是还原产物
D．若有?1?mol?SO2生成，则反应中有?4?mol?电子转移

参考答案：A．化学反应遵循质量守恒定律，由元素质量守恒可知，反应的化学方程式为2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，方程式中所缺物质应为Cu2S，故A正确；
B．反应物O2中O元素的化合价只降低，则在反应中只得到电子，表现为氧化性，为氧化剂，故B正确；
C．由化合价可知，CuFe-2S2→+4SO2，0O2→S-2O2，SO2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．由CuFe-2S2→+4SO2可知，若有1molSO2生成，则反应中有6mol?电子转移，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
②3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
③C+2H2SO4（浓）

参考答案：①中氯气的化合价降低，所以氯气只具有氧化性，故不选；
②中硝酸中氮元素部分化合价降低，部分不变，所以硝酸具有氧化性和酸性，故选；
③中硫酸中硫元素化合价降低，所以硫酸只具有氧化性，故不选；
④中过氧化钠中氧元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以过氧化钠既有氧化性又有还原性，故选；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般