1、实验题 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/oa1koydjhgm.gif\">浓度的废水中加入![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/yejpolofmqg.gif\">所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hk3k1ebuheu.gif\">，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
（1）【实验设计】控制![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/hk3k1ebuheu.gif\">的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），
设计如下对比实验。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/cm5bhehe0wg.gif\">
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（2）【数据处理】实验测得
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sdltahsy4gk.gif\">的浓度随时间变化的关系如下图。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wjdc4qd1nti.gif\">
请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/iq3cbl5t4tz.gif\">_________________
（3）【解释与结论】实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所使用试剂
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/jgta3m0vhsq.gif\">的角度分析原因：____________________________________________________________________________
（4）【思考与交流】实验③得出的结论是：pH=10时，__________________实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法：
____________________________________________
参考答案：（1）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/eedju5czobx.gif\">（2）8.0×10-6mol/(L·s)
（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解
（4）反应速率趋向于零（或：该降解反应趋于停止）；将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷） （答案合理即可）
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（?）
A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1
D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
参考答案：D
本题解析：反应现象和反应的快慢无关，A不正确。决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，B不正确。同一个化学反应用不同的物质表示的反应速率数值可能是不同的，满足速率之比，是相应的化学计量数之比，C也不正确。答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(? )
A．Cu能与浓HNO3反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓H2SO4反应，而不与稀H2SO4反应
参考答案：A
本题解析：要想说明反应物本身性质是影响反应速率的决定性因素，则该事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、温度、压强、催化剂等。其中B、D为浓度不同所致，C为反应条件不同，唯有A是因浓HNO3与浓盐酸本身性质不同所致。故答案为A。
本题难度：简单
4、选择题 反应2SO2+O2?2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol?L-1?s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1s
B．2.5s
C．5s
D．10s
参考答案：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol?L-1，根据v（O2）=△c△t=0.2mol/lt=0.4mol?L-1?s-1 故t=0.5s．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（?）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/4f5hmdlc2at.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．反应的化学方程式：2M![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/vvcd30t5fe0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时N的浓度是M浓度的2倍
参考答案：D
本题解析：根据图像可知，反应进行到t2时M的我知道了增加了4mol－2mol＝2mol，N的物质的量减少了8mol－4mol＝4mol，所以该反应的化学方程式是N![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/kr4jkneubmh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2M，A不正确。t2时，M和N的物质的量还是变化的，所以正、逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B不正确；t3时，M和N的物质的量不再变化，所以正、逆反应速率相等，达到平衡状态，C不正确；根据图像可知，选项D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化特点，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
