1、选择题   下列叙述正确的是
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．还原剂在反应中发生还原反应

参考答案：B

本题解析：A错误，氧化还原反应的实质是电子转移。
B正确，单质产生的分解反应，说明物质由化合态转变成游离态，要么得电子，要么失电子，所以一定是氧化还原反应。
C错误，氧化剂必须是指反应物。
D错误，还原剂在反应中发生的是氧化反应。

本题难度：简单

2、选择题&n bsp; 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：(? )
A．CCl4的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/fgc5gisqrtq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．水分子的结构式：H—O—H
C．NH4Cl的电子式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ir4uucc1wmy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．质量数为37的氯原子：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/ujb52zmn5in.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：B

本题解析：A中要注意氯原子也应该写出电子，B中结构式是正确的，单线代表一对共用电子对，C还是氯离子电子式未表示，D? 17与37的位置应该互换。

本题难度：一般

3、选择题  三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下了有关该反应的说法正确的是:
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C．若生成0.2mol HNO3，则转移0.2mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

参考答案：D

本题解析：NF3中氮元素化合价为+3价，2/3降低为+2价的NO，1/3升高为+5价的HNO3，为还原剂；A、NF3是氧化剂和还原剂，错误；B、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，错误；C、若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子，错误；D、正确。
考点：考查氧化还原反应概念和原理有关问题。

本题难度：一般

4、选择题  以下说法正确的是：(? )
A．物质所含600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/3yur1mhahzw.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列表600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/xskltjk202w.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">述正确的是（?）
A．16O与18O互为同位素；H216O与600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/4flkj5p5pbj.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">H218O互为同素异形体
B．N2的结构式为：N三N
C．S2－的结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/jh5ftcc0gwo.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．次氯酸分子的电子式为 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/uauggmyh5xc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

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