1、填空题 将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：?。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是?L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的 ">
时间:2017-07-10 19:40:31
1、填空题 将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
（1）写出反应的化学方程式：?。
（2）生成的氨气在标准状况下的体积是?L。
（3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是?mol·L-1。
（4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为?。
参考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/53hiwjgonpy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑（2）4.48L（3）0.4mol/L（4）2︰3
本题解析：(1)在实验室中是利用铵盐与碱共热来制取氨气的。氯化铵固体与足量熟石灰混合加热的化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/53hiwjgonpy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑。n(NH4Cl)= 10.7g ÷53.5g/mol=0.2mol.所以产生的氨气的物质的量为0.2mol，在标准状况下的体积为V=\"n·Vm=0.2mol×\" 22.4mol/L=\"4.48L.\" C=\"n/V=\" 0.2mol ÷0.5L=0.4mol/L;(4)在反应 4NH3+6NO=5N2+6H2O中，NH3中的N的化合价为-3价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，变为氧化产物；NO中的N化合价为+2价，反应后变为N2中的0价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，变为还原产物。反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:6=2:3.
本题难度：一般
2、选择题 配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏高的是（ ）
A．称量NaOH固体时动作缓慢
B．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶
C．定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了
D．有少量液体溅出
参考答案：B
本题解析：A．称量NaOH固体时动作若缓慢，则会因为NaOH有稀释性而使溶液的浓度偏低，错误；B．固体溶解完未冷却就转移至容量瓶，则溶液的体积偏小，浓度偏高，正确；C．定容后振荡发现液面低于刻度线就不管了，则不会产生任何影响，错误；D．有少量液体溅出，溶质偏少，浓度就偏低，错误。
考点：考查物质的量浓度的溶液配制时的误差分析的知识。
本题难度：一般
3、填空题 0. 92 g铜和镁的合金完全溶于100 mL 63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm3）中，若反应中硝酸被还原只产生
896mL NO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的1.0 mol/L氢氧化钠溶液，生成1.77 g沉淀。
(1)63%浓硝酸（ρ=1.40 g/cm3）的物质的量浓度为____mol/L。
(2)产生的896 mLNO2和N2O4混合气体（都已折算到标准状况）中NO2的体积分数为___________。
(3)如果要使溶液中的金属离子恰好完全沉淀，需要加入1.0 mol/L氢氢化钠溶液的体积为_______ mL。
参考答案：(1)14.?0
(2)0. 75(或75%)
(3)1350
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 1molCO2和36.5gHCl气体的体积，前者与后者的关系是
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能确定
参考答案：D
本题解析：气体体积受温度和压强的影响比较大，题中没有表明状态，无法比较气体的体积。选D。
本题难度：一般
5、计算题 将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/gguzkfzzojd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。
参考答案：
（1） n(Mg)=\"0.06mol\" （2分）;? V2=220mL（2分）
（2）V(NaOH)=200mL（2分）
本题解析：（1）由图像可知：V1?mL的NaOH溶液是与过量H2SO4反应的，则与Mg、Al反应的为H2SO4：
0.2mol－0.16mol× ＝0.12mol。假设n(Mg)＝x mol，n(Al)＝y mol，根据反应关系式 ，解得：x＝0.06 mol，y＝0.04 mol。当加入V2?mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO2，关系式为：
Mg2＋～2OH－，Al3＋～4OH－，∴V2＝80＋140 ＝220 mL。（2）当Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，∴V(NaOH)＝ ＝200 mL。
本题难度：一般