时间:2017-07-10 19:40:08
1、选择题 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl－、SO32－
B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－
D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
参考答案：C
本题解析：A选项，钡离子与亚硫酸根离子不能共存，亚硫酸根离子与氢离子不能共存，所以A选项是错误的。B选项偏铝酸根离子与氢离子不能共存.D选项硅酸根离子不能与氢离子共存，所以答案选C
考点：考查离子共存的相关知识点。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中：Mg2+、H+、SO42－、Cl－
B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中：Na＋、H＋、Cl－、NO3-
C．0.1 mol·L－1氨水中：Ba2+、Ag＋、NH4+、NO3－
D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：MnO4－、Na＋、Br－、CH3CHO
参考答案：A
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液中Mg2+、H+、SO42－、Cl－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．0.1 mol·L－1 KClO溶液中次氯酸根与氢离子不能大量共存，B错误；C．0.1 mol·L－1氨水中Ag＋不能大量共存，C错误；D．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液显酸性，MnO4－能氧化Br－、CH3CHO，不能大量共存，D错误，答案选A。
考点：考查离子共存正误判段
本题难度：一般
3、填空题 A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和阴离子OH－、Cl－、
、
两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色沉淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。
请回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A?；B?；C?；D?；
(2)上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式?。
(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出现的实验现象是?。用离子方程式表示其原因：?。
参考答案：(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3
(2)Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O
(3)冒出大量气泡，同时生成白色沉淀?2Al3＋＋3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑
本题解析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知：只能与Na＋结合成Na2CO3，则OH－只能与Ba2＋结合成Ba(OH)2。对照实验②可知A为Ba(OH)2，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2(SO4)3。根据实验③可确定B是MgCl2，则C是Na2CO3。(3)中与Al3＋发生水解相互促进反应生成气体和沉淀。
本题难度：一般
4、简答题 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．H+、Na+、SiO32-、CO32-
B．H+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．Na+、Al3+、NH4+、OH-
D．K+、Ba2+、SO42-、HCO3-
参考答案：A、因H+、SiO32-能结合生成沉淀硅酸，则不能共存，故A错误；
B、因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故B正确；
C、因Al3+、OH-能结合生成沉淀，NH4+、OH-能结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；
D、因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
[? ]
A．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
B．Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C．Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
D．Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般