1、选择题  煤化工生产中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．
已知：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表：

高考化学知识点归纳《化学平衡》考点预测（2017年强化版）

时间:2017-07-10 19:37:34

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/pmovomqgjwi.png\">

A．图1表示可逆反应“2X（g）?Y（g）△H＜0”温度T1＜T2的情形
B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
D．图4是向20mL?pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  
对可逆反应A2(g)＋B2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/lvdghffkpcy.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）
A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2

参考答案：C

本题解析：平衡时容器内各物质的物质的量之比是没有规律的,只是各物质的物质的量浓度保持不变是一般规律，A错；对于反应前后气体不变的反应，容器内的总压强不随时间的变化而改变，无论是否平衡！B不能选择；对于C，D 类型需要了解六个字的“同边异，异边同”原理，对于D，如果反应向左进行，单位时间内，本来就是生成n mol A2的同时，一定生成了n mol的B2；对于C，表示反应向左进行的同时也在向右进行，而且程度相同！所以是正确的。

本题难度：一般

4、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/l0yw13ltasu.png\">
CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

参考答案：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，故答案为：c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)；
（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，故答案为：吸热．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2＋3H2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般