时间:2017-07-10 19:33:31
1、选择题 离子方程式H＋+ OH -= H2O所表示的反应是( )。
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．所有强酸和强碱之间的中和反应
参考答案：B
本题解析：
试题解析：离子方程式H＋+OH-=H2O表示强酸和强碱的中和生成可溶性盐和水的反应，故选B。
考点：离子方程式的书写
本题难度：一般
2、填空题 （8分）写出下列过程的离子方程式。
⑴除去铁粉中混有的铝粉
⑵除去CO2中混有的HCl
⑶NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑷1 mol/L 100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况）
参考答案：⑴ 2Al+2OH—+2H2O=AlO2—+H2↑
⑵ H++ HCO3—= H2O +CO2↑
⑶ 2AlO2—+ CO2 + 3H2O ="2" Al(OH)3↓+ CO32—
⑷ 2Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 现有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：
（1）a.操作①是利用胶体中胶体粒子______________（填“能”或“不能”）透过半透膜，溶液溶质分子、离子__________（填“能”或“不能”）透过半透膜进行分离提纯。
b.如何用实验证明淀粉未透过半透膜而Cl-已透过半透膜：
______________________________________________________
_____________ ______
（2）写出上述实验过程中所用试剂：
试剂①_______________________；试剂③________________________。
（3）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。
（4）用化学方程式表示加入试剂②的作用：
________________________________________________________ ____________
（5）操作④的名称是__________________________。
参考答案：（1）a.不能； 能；
b.用两支试管分别取半透膜外的溶液，往其中一支试管滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明Cl-已透过半透膜；往另一支试管滴加碘水，溶液不变蓝，说明淀粉未透过半透膜。
（2）氯化钡溶液；稀盐酸
（3）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。
（4）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
（5）蒸发（结晶）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 解释下列操作或事实的离子方程式正确的是
A．把钠投入水中：2Na+2H2O
2Na+ + 2OH-+O2↑
B．把铜片放入氯化铁溶液中：Cu +Fe3+ Cu2+ +Fe2+
C．铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al + 2OH-2AlO2-+ H2↑
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O
参考答案：D
本题解析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不生成氧气，错误，不选A；B、电荷不守恒，错误，不选B；C、原子不守恒，反应物应该有水，错误，不选C；D、海带中含有碘离子，被双氧水氧化成碘单质，正确，选D。
考点：离子方程式的判断
本题难度：一般
5、填空题 (9分)在下列物质转化中，已知A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸；当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
说明：当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆为二元弱酸）
请回答下列问题：
（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化学式，下同）。
（2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式： _____ 。
（3）当X是强碱时，E是 ，写出D生成E的离子方程式： _____。
参考答案：（1）(NH4)2S ；O2 ； H2O；
（2）H2SO4；2H2S+3O2
2SO2+2H2O
（3）HNO3；3NO2+H2O ="=2" H++2NO3- +NO。
本题解析：C→D相对分子质量增加16，说明有O参与反应，D可能是氧化物，E应该是含氧酸，说明Z是H2O，Y是提供氧的物质。连续氧化再与水作用生成酸，可能是N和S元素间化合物的转化：正盐与碱反应符合上述关系应是铵盐：A与碱生成NH3，氧化成NO，再被氧化为NO2，最后与水生成HNO3；正盐与酸反应生成物符合上述关系的硫化物：A与酸生成H2S，氧化成SO2，再被氧化为SO3，最后与水生成H2SO4,可推测A为(NH4)2S，当X是强酸时，B、C、D、E分别为H2S 、SO2、SO3、H2SO4。当X是强碱时， B、C、D、E分别为NH3、NO、NO2、HNO3 。
考点：了解常见的非金属元素单质其化合物的性质及用途。
点评：本题考查氮与硫的化合物的化学性质及相互转化关系，平常学习应注意总结一些连续反应，如连续氧化反应常见的为N、S、C等的一些化合物。
本题难度：一般