时间:2017-07-10 19:29:27
1、选择题 下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是
[? ]
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法中，正确的是（ ）
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
3、简答题 下列物质含有非极性共价键的共价化合物是（ ）
A．H2O2
B．HCl
C．Na2O2
D．Cl2
参考答案：A、H2O2既含有非极性共价键，又含有极性共价键，属于共价化合物，故A正确；
B、HCl为共价化合物，只含有性共价键，故B错误；
C、Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故C错误；
D、Cl2为非金属单质，只含有非极性共价键，不属于化合物，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、推断题 已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示)
（1）E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为 ??。
（2）下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为-2价。基态R2+的核外电子排布式为??；Q的化合价为 ??价。
（3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为 ??。
（4）G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是??，MG2中M原子的杂化方式是?。
（5）在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有??(填字母)。?
a．离子键? b． 氢键? c．配位键? d．金属键?
参考答案：
（1）N>O>S?（2）[Ar]3d9? +3?（3）2NA?
（4）平面三角型? sp2杂化
（5）ac
本题解析：A、D、E、G、L、M、R分别为H、C、N、O、Si、S、Cu。（1）N最外层电子为半满的相对稳定结构，第一电离能比相邻元素高，故有N>O>S；
（2）晶胞中G数目16×1/4+4×1/2+2=8
R数目8×1/8+1=2
Q数目8×1/4+2= 4
故化学式为G4Q2R，所以Q的化合价为+3
（3）1 mol晶体L中含有δ键的数目为2NA；硅晶体为原子晶体，1mol含有2molSi-Si键；（4）SO3和SO2中价电子对数为6/2=3，SO3中S的杂化为sp2，故为平面三角型；SO2中S的杂化方式为sp2；（5）含有配位键和离子键。
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的
| 7 10 |
参考答案：X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的710，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．
A、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故A错误；
B、X为N元素，Y为O元素，氮元素与氧元素的电负性很强，氨气与水中都存在氢键，故B正确；
C、Y为O元素，常见的两种同素异形体氧气与臭氧，空气中有大量的氧气，故二者在常温下不能相互转化，故C错误；
D、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般