时间:2017-07-10 19:27:14
1、填空题 
（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
（2）若上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为 。
（3）25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。
参考答案：（1）NH4Cl ，A （2） NH4Cl NH3·H2O （3） > b·
·mol·L－1
本题解析：任何水溶液中均存在OH－和H+，所以去掉OH－和H+，剩下的离子就是溶质产生的，因此①中溶质为氯化铵。而此溶液中，因为NH4+水解，所以c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，即答案选A。（2）要变为D选项，就要增大c(NH4+)，所以要在NH4Cl溶质的基础上加NH3·H2O，所以溶质为NH4Cl和NH3·H2O。）（3）将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，氨水过量，则混合前a >b，溶液中c（OH-）=1×10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=
mol/L，则反应后c（NH3?H2O）=（-）mol/L，
则k= 
= 
= 
×10-7。
考点：考查盐类水解。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的?
B．在95℃时，纯水的pH小于7?
C．反应能否自发进行只与温度有关?
D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 (12分)在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物
质的量浓度相同时
，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________．（用a、b、c表示，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和N
aOH的能力由大到小的顺序是___________．
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________．
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是______________________．
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后
，c(H＋)由大到小的顺序是_________________．
参考答案：(12分，每空2分) (1)c＞a＞b (2)b＞a＝c (3)c＞a＞b
(4)c＞a＝b (5) a＝b＞c (6)c＞a＝
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2?mol/L和0.1?mol/L，则A和B的OH－浓度之比
[? ]
A．大于2?
B．小于2?
C．等于2?
D．不能确定
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列变化中证明硫酸是强酸的是
A.和铜反应
B.和锌反应放出H2
C.与NaCl反应制HCl
D.与Ca3(PO4)2反应制H3PO4
参考答案：D
本题解析：强酸制弱酸，说明硫酸是强酸，D正确。而A是利用了硫酸的强氧化性，B只能证明硫酸具有酸性；C是利用了HCl的挥发性。
本题难度：一般