时间:2017-07-10 19:26:53
1、实验题 实验室欲配制100 mL 0.92 mol?L-1的H2SO4溶液（本小题每空2分，共14分）
（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有?；
（2）若提供的是18.4 mol?L-1的浓H2SO4，求所需量取的浓H2SO4的体积为?mL；
（3
）对配制过程中的下列说法，正确的是?。（填序号，多选、少选均不得分）
A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯
B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释
C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶
D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。
（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，
则所配稀硫酸浓度将?（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH
溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将?
（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则
所配制稀硫酸浓度将?（偏高、偏低、不变），
氢离子浓度将?（偏高、偏低、不变）。
2、填空题 下列有关实验操作或判断不正确的是______（填序号，多选扣分）．
A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线．
B、苯、四氯化碳、汽油三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴．
C、让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”．
D、用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH．
E、配制100mL?1mol/L?的NaOH溶液，需称量4g?的氢氧化钠固体．
F、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2．
3、选择题 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 
?
?
?
图Ⅰ?图Ⅱ?图Ⅲ?图Ⅳ
A．图Ⅰ配制1mol/LNaCl溶液定容操作
B．图Ⅱa口进气可收集Cl2、CO2等气体
C．图Ⅲ探究NaHCO3的热稳定性
D．图Ⅳ蒸发结晶获得氯化钠晶体
4、实验题 （16分）
Ⅰ.下列操作正确的是_______.
A．用氨水清洗做过银镜反应的试管
B．用酒精清洗有硫沉淀的试管
C．用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
E、如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用70℃以上的水清洗
F、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
G、用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体；
H、向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；
I、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。
Ⅱ.用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：?
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式?
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程） ? 。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是?。
（4）本实验装置设计中有不恰当的地方，请指出： ? ? 。
所增加装置的目的是 ? ? 。
（5）将反应生成的44.8L（标况下）SO2气体全部通过硬质玻璃管后，在右侧烧杯的试管中得到152g固体，则SO2的转化率为?
5、选择题 下列实验操作或实验方案设计不正确的有
[? ]
①重结晶法提纯苯甲酸时，为了析出更多晶体，热滤液用冰盐水充分冷却
②实验室制乙炔时用饱和食盐水与电石反应，并用硫酸铜溶液除杂质
③只用水一种试剂鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
④用裂化汽油萃取碘酒中的碘
⑤检验溴乙烷中的溴元素：向NaOH溶液中先加几滴溴乙烷，加热，充分反应后，冷却，再加入AgNO3溶液，观察现象
A．①④⑤
B．③④⑤
C．②③
D．④⑤