时间:2017-07-10 19:26:30
1、选择题 下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）
[? ]
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 合成气(CO和H2)是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。
（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气(CO和H2)，4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式?
（2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：
3CO(g)+Fe2O3(s)
3CO2(g)+ 2Fe(s)?△H<0
①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，?。
A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化
B．反应物不再转化为生成物
C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1
D．容器中气体的压强不随时间而变化
②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO(g)和足量Fe2O3(s)，反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ___、CO的平衡转化率= _____、该反应的化学平衡常数K=?。
参考答案：（1）CH4(g)＋H2O(g) =" CO" (g)＋3H2 (g) △H=+206kJ?mol-1(2分)
（2）①A D(2分，少选、错选均为0分)
② 0.375 mol/(L?min)(2分)75% (1分) 27(2分)
本题解析：：（1）4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，16g甲烷和水反应吸收热量为206KJ；反应的热化学方程式为：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206KJ/mol；
（2）①A中容器中Fe2O3的质量不随时间而变化，说明反应达到平衡，故A符合；B中平衡时，正逆反应都进行只是正反应速率和逆反应速率相同，故B不符合；C中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比和起始量有关，n(CO)：n(CO2)不一定为1：1，故C不符合；D在反应是气体体积不变的反应，平衡时容器中气体的压强不随时间而变化，故D正确；
②? 3CO(g)+Fe2O3(s)═3CO2(g)+2Fe(s)
起始(mol)? 4?0
变化(mol)?x? x
平衡(mol) ?4-x?x
容器内气体的密度为40g/L：
=40g/L计算得到x=3mol；
该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=
=0.375mol/L；
CO的平衡转化率=
×100%=75%
本题难度：一般
3、选择题 已知在298K、101kPa时，
（1）
（2）
（3）
（4）
下列关系式中正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述正确的是?
[? ]
A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同
B．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0
C．已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g);?△H?=-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H?=-110.5kJ·mol-1
D．新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少 污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般