1、选择题 某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（?）
A．X的最高化合价为＋4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3X ">
时间:2017-07-10 19:26:06
1、选择题 某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（?）
A．X的最高化合价为＋4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
参考答案：D
本题解析：某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，那么X为P，X的氢化物的分子式不是PH3．最高价含氧酸的分子式为H3PO4．该元素在元素周期表中位于第三周期第VA族。
本题难度：一般
2、选择题 下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/szi125ltorw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是X >Y>R
C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y
参考答案：BC
本题解析：读图可知，Y是位于第三周期第VIA族的硫元素，其原子具有286电子层结构，则与之相邻的X、Z、R分别是磷、氯、氧元素。同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强，则Y的非金属性比Z弱，所以Y的氢化物稳定性比Z的弱，即H2S的稳定小于HCl，故A错误；同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，则X的原子半径大于Y，同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，则Y的原子半径大于R，故B正确；SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2能将紫红色的酸性高锰酸钾溶液还原为无色的硫酸锰溶液，故C正确；氧无最高正价，其余三种元素非金属性：P<S<Cl，则最高价氧化物对应水化物酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故D错误。
本题难度：简单
3、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kjjblgzk3lp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C．Z的单质与氢气反应较Y的单质与氢气反应剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 （12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)写出X的氢化物的电子式?Z单质的晶体类型是?类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是?。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是?。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______?___________。
参考答案：（12分）(1)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vepzfc5gij1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）?原子晶体（2分）?(2)HCl>H2S>SiH4 （2分）
(3)①3SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl （2分）
②SiO2（2分）2NO2＋2OH－===NO2—＋NO3—＋H2O（2分）
本题解析：W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，所以W应该是S元素。X的原子序数是Z的原子序数的一半，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，且Y、Z位于第三周期，所以Y是氯元素，则X就是氮元素，所以Z应该是硅元素。
（1）氮元素的氢化物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vepzfc5gij1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。硅单质形成的晶体是原子晶体，和金刚石结构类似。
（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是)HCl＞H2S＞SiH4。
（3）①若A是Y和Z常见价态的化合物，则A是四氯化硅。B是X的氢化物，即位氨气。D是Y的氢化物，则D是氯化氢。又因为反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，所以D是铜，则B是氧化亚铜。所以根据原子守恒可知，C的化学式是SiO2。X元素最高价氧化物对应水化物是硝酸，所以反应中生成的气体是NO2。NO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，其中亚硝酸钠可以作为防腐剂，方程式是2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O。
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，综合性较强。
本题难度：一般
5、填空题 （9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/ujfzj13lbuq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____?__；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：?，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：?。
参考答案：(1)O；ⅦA族；（2）S；S2-；（3）水分子间有氢键；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/5vxwgzp5xxr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">离子、极性；
（4）S2-+Cl2=S↓+2Cl-
本题解析：假设B的原子序数是a,则A是a-1,C是a+8,D是a+9．根据题意可得(a-1)+(a+9)= 1．5(a+8)。解得a=8,所以这几种元素分别是：A是N；B是O；C是S；D是Cl。（1）B元素符号是O；D在元素周期表中第ⅦA族；（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这四种元素中原子半径最大的是S。电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径就越小；电子层结构不同的微粒，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以B、C、D三种离子中半径最大的是S2-；（3）O和S是同族元素，它们的氢化物的结构相似，而沸点H2O的比H2S高是因为水分子间有氢键,增加了分子之间的相互吸引，使物质汽化消耗的能量高；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物NH4Cl的电子式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/oxkzqlwjnxp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。其中存在离子键、极性共价键；（4）活动性强的元素的单质能够把活动性弱的元素从化合物中置换出来，证明C和D的非金属性相对强弱的一个离子方程式是：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。
本题难度：一般