时间:2017-07-10 19:25:21
1、填空题 聚合铝（PAC）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料（主要成分为Al、Al2O3）可制取聚合铝。实验步骤如下：
聚合过程主要利用了Al3+的性质是?。
参考答案：水解性
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 为使Na2S溶液中
| c(Na+) c(S2-) |
参考答案：在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，要使c(Na+)c(S2-)的值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可．
A、加盐酸会使得平衡正向移动，不合题意，故A错误；
B、加适量KOH溶液，c（OH-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（S2-）增大，比值减小，符合题意，故B正确；
C、加适量NaOH溶液，c（OH-）增大，硫离子水解平向逆方向移动，c（S2-）增大，此时c（Na+）也要增大，但是钠离子增大的程度比硫离子增加的程度大，所以比值增大，不合题意，故C错误；
D、加入适量的醋酸钠，钠离子浓度增大，醋酸酸根离子水解会导致平衡逆向移动，硫离子浓度增大，但是钠离子增大的程度比硫离子增加的程度大，所以比值增大，不合题意，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：?。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)?(填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝?mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝?mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH?7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3?B．NH4A? C．(NH4)2SO4?D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是?(填序号)。
参考答案：(1)A－＋H2O
HA＋OH－
(2)＞
(3)9.9×10－7 10－8
(4)＞ A＞B＞D＞C
本题解析：(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。
(3)一开始c(Na＋)＝c(A－)，但Na＋不水解，A－水解，c(Na＋)与c(A－)之差即为水解的A－的量。pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，c(OH－)＝10－6 mol·L－1。
由H2O电离的c(OH－)H2O＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1
A－＋H2OHA＋OH－
则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(OH－)H2O＝9.9×10－7 mol·L－1
c(OH－)－c(HA)＝10－6 mol·L－1－9.9×10－7 mol·L－1＝10－8 mol·L－1
(4)NH4A溶液为中性，说明NH4+与A－的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，CO32-水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH＞7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl－和SO42-不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH4+更多，水解程度更大，因而pH[(NH4)2SO4]＜pH(NH4Cl)＜7＝pH(NH4A)＜pH(NH4HCO3)。
本题难度：一般
4、选择题 常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四种离子，下列说法正确的是
A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)
参考答案：D
本题解析：溶液中必然存在如下电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，A项，因NaA和HA浓度未知，故无法确定具体离子浓度大小；B项，c(OH-)>c(H+)，由电荷守恒可知c(Na+)>c(A-)，若c(OH-)很大，可能出现c(OH-)>c(A-)；C项，电荷不守恒；D项，是溶液中存在的质子守恒式。
本题难度：一般
5、选择题 下列各种溶液粒子物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol·V的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na＋)>c(
)>c(OH-)>c(H＋)
B．0.2mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c(
)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
C．0.2mol·L-1（NH4）2SO4溶液：c(
)>c()>c(H＋)>c(OH-)
D．0.2mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c()>c(
)>c(OH-)
参考答案：B
本题解析：选项A
NH4Cl＋NaOH====NaCl＋NH3·H2O
0.050.050.050.05
溶液的酸碱性取决于NH4Cl和NH3·H2O，其可能性有三种：NH4Cl水解程度>NH3·H2O电离程度，呈酸性；反之，呈碱性；相当，则呈中性。故无法选择。
选项B有两种解法：
方法一：电荷守恒＋物料守恒
c（Na＋）＋c（H＋）=c（）×2＋c（
）×1＋c（OH-）①
c（Na＋）=2c（）＋c（）＋c（H2CO3）②
②-①整理得：c（OH-）=c（H＋）＋c（）＋?2c（H2CO3）
方法二：质子在H2O与之间传递
因左右两边的质子数守恒,且等量代换，
故:c（OH-）=c（H＋）＋c（）＋2c（H2CO3）。
选项C,一定是c（）>c（）。
选项D，一定是c（OH-）>c（），因的电离程度<水解的程度。
本题难度：简单