时间:2017-07-10 19:24:59
1、选择题 已知反应：
①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol
下列结论正确的是
[? ]
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 现有下列一些常见的仪器：
①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平．
在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的仪器有（ ）
A．①②⑥⑦
B．②⑤⑦⑧
C．②③⑦⑧
D．③④⑤⑦
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在测定中和热的实验中，下列说法中正确的是
[? ]
A．该实验需要用的主要玻璃仪器有：两个大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒
B．不能用保温杯代替烧杯做有关测定中和热的实验
C．该实验至少需要测定并记录温度的次数是6次
D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ? ）
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D．吸热反应没有利用价值
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为______．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于______?kJ/mol．
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式______．
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．
参考答案：（1）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH-（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，
分别向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则
恰好完全反应时的放出的热量为①＞②＞③，所以△H1＜△H2＜△H3，故答案为：△H1＜△H2＜△H3；
（2）根据盖斯定律：②+④-①+③得
? NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=（-35.1KJ?mol-1）+（-52.3KJ?mol-1）-（-176KJ?mol-1）+（-72.3KJ?mol-1）
? ?即NH4Cl（s）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=+16.3KJ?mol-1，
故答案为：+16.3；
（3）①C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
? ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
? ?③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．
根据盖斯定律，①+②×12+③×12得：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5?kJ?mol-1，
故答案为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5?kJ?mol-1．
本题解析：
本题难度：一般