1、选择题 A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (? )
A．原子序数：A> C > B? B．原子半径：A > B > ">
时间:2017-07-10 19:23:31
1、选择题 A、B、C分别为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (? )
A．原子序数：A> C > B? B．原子半径：A > B > C?
C．离子半径：A2->C-> B2+? D．原子核外最外层电子数：A > C > B
参考答案：C
本题解析：由A、B、C的离子符号可以得出A、B、C分别属于第ⅥA、第ⅡA、第ⅦA。B2+和C－具有相同的电子层结构，又因为A、B、C分别为三种短周期元素，所以B、C分别为Mg、F。由于A、B在同一周期，所以A为S。因此原子序数是A＞B＞C，原子半径是B＞A＞C，原子核外最外层电子数是C＞A＞B，所以正确的答案是C。
本题难度：简单
2、选择题 X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大，X、Z位于同一主族，三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W。下列推测正确的是?（ ）。
A．元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物
B．原子半径：X<Y<Z
C．三种元素中，Y的金属性最强
D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者强
参考答案：B
本题解析：“X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素，且原子序数逐渐增大”，则X只能是H元素；“X、Z位于同一主族”，则Z为Na元素；“三种元素可以形成原子个数比为1∶1∶1的化合物W”，则Y为O元素。Na2O2不属于碱性氧化物，故A错误；原子半径：Na>O>H，B正确；三种元素中，Na的金属性最强，C错误；O元素和Na元素都不能形成含氧酸，D错误。
本题难度：一般
3、简答题 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
（1）写出D与E以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式：? _____?。F的原子结构示意图为：?。
（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为?键（填“离子”或“共价”，下同）。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为? _____?化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：?。
（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是?（用元素符号表示）。
（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性? ____?于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论?。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ozeubmf5egy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）共价?离子
（3）OH-+HCO3-=CO32-+H2O
（4）Na>N>O>H
（5）弱? Na2CO3+2HClO4=CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4
本题解析：B形成的化合物种类繁多，B为C元素。C、D为空气中含量最多的两种元素，且原子序数D大于C，D为O元素，C为N元素。D、E形成两种不同的离子化合物，E为Na，F的原子序数比Na大,在第三周期且在同周期中原子半径最小，F为Cl元素，根据A、B、C、D、E、F的电子层数之和为13，可知A为H。
（1）Na2O2的电子式为 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/trbx1wbm0fa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl原子的结构示意图为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3hamkfw3dek.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（2）CO2中存在共价键，NH4Cl为离子化合物。
（3）NaOH与NaHCO3反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O。
（4）H、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O>H。
（5）证明C、Cl的非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性来比较，反应为Na2CO3+2HclO4=CO2↑+H2O+2NaClO4或NaHCO3+HClO4=CO2↑+H2O+NaClO4。
本题难度：一般
4、选择题 氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是(? )
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
参考答案：B
本题解析：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dmlccpbx21t.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">相比，Li+吸引电子能力强，半径小，NaH+H2O====NaOH+H2↑。
本题难度：简单
5、选择题 下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2－1s22s22p4
B．Ca [Ar]3d2
C．Fe [Ar]3d54s3
D．Si 1s22s22p63s23p2
参考答案：D
本题解析：A、O2－离子的电子排布式1s22s22p6。错误。B、Ca原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4 s2.错误。C、Fe 原子的电子排布式[Ar]3d64s2。错误。D、Si原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。正确。
本题难度：一般