时间:2017-07-10 19:23:08
1、填空题 某工业废液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，现设计如下综合利用的主要流程。试推断：
（1）方框内物质A和B的化学式：A ；B ；
（2）第③步通入B的离子方程式为 ___。
参考答案：(1) HCl Cl2 (每空1分)
(2) 2Fe2+ + Cl2 ="==" 2Fe3+ + 2Cl-（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 能用H++OH-＝ H2O表示的是
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应
D．氨水和稀H2SO4的反应
参考答案：C
本题解析：A、二氧化碳不能用H+表示，错误；B、氢氧化钡与硫酸反应除生成水外还生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-＝ H2O表示，错误；C、氢氧化钠与盐酸反应只生成氯化钠和水，氯化钠是易溶的强电解质，可以用H++OH-＝ H2O表示，正确；D、氨水是弱碱溶液，不能用OH-表示，错误，答案选C。
考点：考查对离子方程式意义的理解
本题难度：一般
3、填空题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）
A．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
B．v正(Cr2O72—) ="2v" 逆(CrO42—)
C．溶液的颜色不变
D．溶液的pH值不变
（3）写出第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式： 。
（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr(OH)4]－离子。其平衡关系如下：
现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（5）在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。
参考答案：（1）橙
（2）C D
（3）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
（4）溶液由紫色变为亮绿色； c(Na+)＞c(OH--)＞c(SO42--)＞c([Cr(OH)4]－)＞c(H+) 。
（5）Cr3+、Cr2O72— 。
本题解析：
（1）第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，当平衡体系的pH=2，溶液显酸性，平衡正向移动，所以c(Cr2O72—)较大，则溶液显橙色。
（2）当反应达到平衡状态时，任何微粒的浓度都保持不变。对每种微粒来说消耗的浓度与产生的浓度相等，即V（正）=V（逆）。溶液的颜色不变，溶液的pH不变，v正(Cr2O72—) ="1/2v" 逆(CrO42—).但不同的微粒的浓度可能相等，也可能不等。因此能说明第①步反应达平衡状态的是C、D。
（3）根据电荷守恒、原子守恒及电子守恒定律可知：第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
（4）现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液时，c(Cr3+)="0." 1mol/L,n(Cr3+)="0.005mol" ,c(OH-)=0.3mol/L,溶液的pH>4.6所以会发生反应Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓, 反应消耗OH-的物质的量为0.015mol，剩余OH-的物质的量为0.3mol/L×0.1L- 0.015mol=0.015mol，c(OH-)="0.015mol" ÷0.1L=0.15mol/L.大于pH=13时的c(OH-)。所以会再发生 Cr(OH)3+ H2O=H++ [Cr(OH)4]2-。因此溶液呈亮绿色。即溶液的颜色由紫色变为亮绿色。c(SO42-)=0.075mol/L,n(Na+)="0.3mol/L," c(OH--)=(0.03mol－4×0.005mol)÷0.1L="0.1mol/L" , c(H+)=Kw÷c(OH--)=10-14÷0.1=10-13mol/L, c([Cr(OH)4]－)=" 0.05mol/L" 。所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(OH--)＞c(SO42--)＞c([Cr(OH)4]－)＞c(H+)。
（5）在Na[Cr(OH)4] 溶液中加入H2SO4酸化由关系式
可知铬元素以Cr3+形式存在；在Na2Cr2O7的溶液中加入H2SO4酸化，由：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O知铬元素以Cr2O72—存在。所以在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以Cr3+、Cr2O72— 形式存在。
考点：考查化学平衡状态的判断、平衡移动、离子浓度的大小比较、离子方程式的书写的知识。
本题难度：困难
4、填空题 写出下列反应的离子方程式（每小题3分，共18分）
(1)小苏打与烧碱溶液反应：
__________________ ________
(2)钠和水反应
_______________ ___________
(3)过量的二氧化碳与氢氧化钠
________________ _________
(4)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：
___________________ _______
(5)大理石(CaCO3)与稀HNO3反应：
_____________ _____________
(6)Al与NaOH溶液反应：
__________________ _________
参考答案：（1）HCO＋OH－===H2O＋CO （3分）
（2） 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH－+ H2↑ （3分）
（3）CO2 + OH－=== HCO3－ （3分）
（4）NH4+ + HCO3- + 2OH－=== NH3↑+ CO32- + 2H2O （3分）
（5）CaCO3 + 2H+=== Ca2+ + H2O + CO2↑ （3分）
（6）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ （3分）
本题解析：本题考查离子方程式的书写，书写离子方程式关键是准确判断哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示。只有同时满足溶于水和易电离才能用离子表示，其余的都是用化学式表示。
本题难度：一般
5、选择题 下列各项对应的电离方程式或离子方程式书写正确的是 ( )
A．NaHSO4熔融态的电离：NaHSO4=Na++HSO4-
B．NaHCO3在水中电离：NaHCO3==Na++H++CO32-
C．Cu(OH)2溶于硫酸溶液：H++OH-=H2O
D．实验室制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
参考答案：A
本题解析：B、碳酸为弱酸，故碳酸氢根不能拆开；
C、氢氧化铜为弱碱，不能拆开；
D、实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，CaCO3不能拆。
本题难度：困难