1、填空题 （14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pllf20aeukz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式
（2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。
A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
（3）工业上还可以利用天然气（主要成份为CH4）与C02反应制备合成气。已知：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 。
（4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1g11ea1lenx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。
A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度
（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+ 2H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1g11ea1lenx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">HOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸，可以制备![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hj0fzoehmpj.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （草酸氢钾），![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hj0fzoehmpj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。
②在一定的![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/hj0fzoehmpj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。
A．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/h1tbwm3nyav.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/zz2yzakj4zq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/qckrzinrjdu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。
参考答案：（1）2CO+3H2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mufnpgcuvyy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HOCH2CH2OH；
（2）B
（3）CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.3kJ/mol；
（4）BC
（5）①HC2O4-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tlcwwb0axb2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++ C2O42-, HC2O4-+H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tlcwwb0axb2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H2C2O4+OH-，草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，
②AC
（6）负；HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O
本题解析：（1）CO与氢气在催化剂条件下生成乙二醇，化学方程式为2CO+3H2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/mufnpgcuvyy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HOCH2CH2OH；
（2）根据元素守恒定律，仅用CO和氢气为原料，无法合成草酸和尿素，只能合成甲醇，且原料气全部转化为甲醇，原子的利用率100%，答案选B；
（3）根据盖斯定律，将第一个热化学方程式减去第二和第三个热化学方程式的和可得所求的热化学方程式，所以甲烷与二氧化碳反应制取CO和氢气的热化学方程式是CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H＝(-890.3)kJ/mol-(-571.6-566.0)kJ/mol=+247.3kJ/mol；
（4）A．升高温度，则平衡逆向移动，反应速率加快，但产率降低，错误； B．增大压强，平衡正向移动，乙二醇的产率增大，反应速率加快，正确；C．增大氢气浓度，则平衡正向移动，乙二醇的产率增大，反应物浓度增大，反应速率加快，正确，答案选BC；
（5）①草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，溶液中存在HC2O4-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tlcwwb0axb2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">H++ C2O42-, HC2O4-+H2O![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/tlcwwb0axb2.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> H2C2O4+OH-，因为草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液呈酸性；
②A、若钠离子浓度大于钾离子浓度，则氢氧化钠的物质的量大于草酸氢钾的物质的量，则溶液呈碱性，错误；B、根据草酸氢钾的化学式，则符合物料守恒，正确；C、中性溶液中c（OH－）= c(H＋)，结合电荷守恒定律，则c(Na+)+ c(K+)= c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)，错误，答案选AC；
（6）乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极发生氧化反应，所以作电源的负极；乙二醇失去电子，与氢氧根离子结合为碳酸根离子和水，电极反应式为HOCH2CH2OH-10e-+14OH-=2CO32-+10H2O。
考点：考查盖斯定律的应用，溶液中离子浓度的比较，溶液酸碱性的判断，化学平衡移动的判断
本题难度：困难
2、选择题 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/vqoga2hazkl.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/qdxgbkfm4yx.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．2X＋Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/as4ouh3ddvc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">3Z
B．3X＋2Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/as4ouh3ddvc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2Z
C．X＋3Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/as4ouh3ddvc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Z
D．3X＋Y![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/as4ouh3ddvc.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">Z
参考答案：D
本题解析：按照化学计量数反应时，X，Y的转化率相等．
本题难度：一般
3、选择题 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/u0xzkjpg53w.gif\"> N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时
[? ]
A．都增大
B．都减小
C．前者增大后者减小
D．前者减小后者增大
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下图是可逆反应A(g)+2B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/toswgiffaqc.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2C(g)+3D(g)，（正反应△H>0）的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是：
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/jj1aen2r5fi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．t1时，减小了A或B的物质的量的浓度
B．t2时，升高了温度
C．t2时，增大了压强
D．t1时，加了催化剂
参考答案：B
本题解析：根据图示，t1时平衡右移，t2时平衡右移。减小A或B的物质的量的浓度，平衡左移，故A错误；正反应△H>0，升高温度，平衡右移，速率增大，故B正确；增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，故C错误；加了催化剂同等程度的改变正逆反应的速率，故D错误。
考点：本题考查影响平衡移动的因素。
本题难度：一般
5、选择题 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨，反应方程式可表示为N2＋3H2→2NH3，有关说法正确的是
A．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
B．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．新的催化剂升高了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数
参考答案：B
本题解析：氨的合成都是放热反应，A不正确；化学反应的实质就是化学键断裂和形成的过程，C不正确；催化剂降低反应的活化能，从而加快反应速率，D不正确，因此答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和效率。该题结合新科技、新技术，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生学习化学的积极性。
本题难度：一般
