1、填空题  （8分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。B4分子结构与白磷分子结构相似600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5o2pm2bks4e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：______________________。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/l2kobwfntpi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/03i0yt0jijs.png\" style=\"vertical-align:middle;\">（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。
（4） A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。

参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rjl54n0nuhy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/rjl54n0nuhy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（共8分） (1 )? C12＋2OH－=ClO－＋H2O + Cl－?（2分）?
（2）Ｎ4﹤Ｎ2（2分）
（3） NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO （2分）
(4)? C3N4（１分）?高（1分）

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用。
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则A是C元素；B元素最高正价与最低负价的代数和为2，则B是第ⅤA元素；C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物，所以C应该是氯元素；又因为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍，所以B元素是氮元素。
（1）氯气和强碱溶液反应的离子方程式C12＋2OH－=ClO－＋H2O + Cl－。
（2）断裂1molN4分子中的化学键需要吸收的能量是167 kJ×6＝1002kJ。而形成2mol氮气中的化学键所放出的能量是942 kJ×2＝1884kJ，这说明N4分子转化为氮气是放热反应，氮气的能量低，因此氮气的稳定性强于N4分子的。
（3）分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构，X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质，所以X的化学式是NCl3，则和水反应的方程式是NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。
（4）碳元素的最高价是＋4价，而氮元素的最低价是－3价。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，所以Y的化学式应该是C3N4。化合物和金刚石相同形成的晶体类型是原子晶体，由于碳原子半径大于氮原子半径，所以金刚石的熔沸点低于C3N4。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（?）
A．X>Y>Z
B．Y+>Z2+>X－
C．Y+>X－>Z2+
D．X－>Y+>Z2+

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（?）
A．核电荷数为3的元素
B．核电荷数为13的元素
C．核电荷数为6的元素
D．核电荷数为16的元素

参考答案：A

本题解析：根据元素核外电子的排布规律可知，在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是Li、Si，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，主要是考查学生对元素核外电子排布规律的熟悉掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是熟练记住核外电子的排布规律，并能灵活运用即可。

本题难度：简单

4、选择题  下列对一些实验事实的理论解释正确的是?

选项	实?验?事?实	理?论?解?释
A	NH3溶于水形成的溶液微弱导电	NH3是弱电解质
B	氮气与氧气反应条件苛刻	氮元素的非金属性不强
C	乙醇与水任意比互溶	氢键的影响
D	HF的沸点高于HCl	H—F的键能比H—Cl的键能强 参考答案：C 本题解析：NH3溶于水形成的溶液微弱导电，是因为生成的一水合氨部分电离，不是氨气本身能电离导电，氨气不是弱电解质，A错；氮气与氧气反应条件苛刻，是因为氮气化学性质稳定，不是可燃气体，与氮元素的非金属性无关，B错；氢键的形成能加大乙醇在水中的溶解度，C正确；HF的沸点高于HCl，是因为HF中氢键的影响，D错误。 点评：对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。 本题难度：一般 5、选择题  如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/cixainkhz2l.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：X＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 参考答案：D 本题解析：由题给关系图，推出X为O，Y为F，Z为Na，R为S，W为Cl。A选项，O和S不在同一周期，错误；B选项，同一周期从左到右原子半径依次减小，一般情况下电子层数多的元素半径大，S＞Cl＞O，错误；C选项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HF＞H2O，错误；D选项，X、Z形成的Na2O2含有共价键，正确。 本题难度：一般

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